第四节 沉淀溶解平衡 第一课时 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学组 秦文平 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 第一课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 学习目标 1、理解难溶电解质存在的溶解平衡及外界 条件对平衡的影响。 2、能运用溶度积常数进行简单的计算。 3、明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。 新课导入 我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。 0.1mol/L AgNO3溶液1mL 0.1mol/L NaCl溶液1mL 【思考】此时溶液中还有Ag+和Cl-吗？ 新知探究 0.1mol/L AgNO3溶液1mL 0.1mol/L NaCl溶液1mL 滴加KI溶液 取上层清液 AgCl沉淀的溶解度尽管很小，但不等于0,此时溶液中还有Ag+和Cl-。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。 知识回顾 一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 0.01 1 10 S /g 25℃时 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。 难溶 绝对不溶 溶解度与溶解性的关系： 【注意】大多数电解质的溶解度随温度的升高而增大，但也有例外，如氢氧化钙，温度越高，溶解度越小。 新知探究 AgCl固体在水中溶解和沉淀过程： 沉淀溶解平衡： 当溶解速率和沉淀速率相等时，得到AgCl饱和溶液，达到平衡状态。 溶解过程： 沉淀过程： 在水分子作用下，少量Ag＋和 Cl- 脱离AgCl表面进入水中。 溶液中的Ag＋和 Cl-受AgCl表面阴、 阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。 新知探究 一、 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1、定义： 一定温度下，沉淀溶解成离子的速率和离子生成沉淀的速率相等，固体质量和溶液中各离子浓度保持不变，形成难溶电解质的饱和溶液，达到沉淀溶解平衡 。 溶解速率 沉淀速率 时间 速率 沉淀溶解平衡 固体溶解 溶解平衡 析出晶体 【注意】在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。 新知探究 逆 等 动 定 变 研究的对象是可逆过程 正向溶解速率和逆向沉淀速率相等 表面静止状态，溶解与沉淀并未停止，是一种动态平衡 固体质量，各离子浓度不再改变，不随时间变化而变化 外界条件改变时，原平衡状态将被打破，再在新条件下建立新的平衡状态 一、 难溶电解质的沉淀溶解平衡 2、特征 新知探究 3、沉淀溶解平衡的表达式：以难溶物AmBm为例 标明状态：难溶电解质用“s”，溶液中的离子用“aq”，并用“ ”连接。 一、 难溶电解质的沉淀溶解平衡 【练习1】写出BaSO4、Fe(OH)3、Ag2S的溶解平衡表达式 Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq) BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO (aq) 2− 4 Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH- (aq) 新知探究 4、影响难溶电解质溶解平衡的因素： ②外因： a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 c.同离子效应：在饱和溶液中，加 入含有相同离子的强电解质时， 溶解平衡会被抑制。 ①内因：电解质本身的性质 一、 难溶电解质的沉淀溶解平衡 Ca(OH)2是个例外 d.离子反应效应：在饱和溶液中，加 入能与离子反应的物质时， 溶解平衡会被促进。 新知演练 【练习2】难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是（ ） A、沉淀的速率和溶解的速率相等 B、难溶电解质在水中形成饱和溶液 C、再加入该难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D、难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 D 新知演练 体系变化 条件 平衡移动方向 平衡后c(Mg2＋) 平衡后c(OH－) Ksp 升高温度 加少量水 加Mg(OH)2(s) 加MgCl2(s) 加NaOH(s) 通入HCl 向右 增大 增大 增大 向右 不变 【练习3】Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) 不变 不变 不移动 不变 不变 不变 向右 向左 增大 减小 不变 增大 减小 不变 ∆H >0 增大 向左 减小 不变 新知探究 二、溶度积常数（简称溶度积 Ksp） 一定温度下，难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数（简称溶度积），用K