第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共20题） 1．和存在平衡：。下列分析正确的是 A．平衡混合气体中含N原子大于 B．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 C．恒容时，充入少量，平衡正向移动导致气体颜色变浅 D．断裂中的共价键所需能量大于断裂中的共价键所需能量 2．下列变化一定会导致熵增大的是（ ） A．放热反应 B．物质由固态变为气态 C．自发过程 D．体系有序性变高 3．向H2O2溶液中加入少量KI溶液，有大量气泡逸出，查阅资料知H2O2的分解机理如下： ①H2O2(aq)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq)慢 ②H2O2(aq)+IO-(aq)=H2O(l)+O2(g)+I-(aq)快 下列有关说法正确的是 A．增大c(I-)不影响产生气体的速率 B．I-与H2O2的碰撞仅部分有效 C．IO-是H2O2分解的催化剂 D．反应②的活化能比反应①高 4．某小组利用可逆反应，W(s)+I2(g)⇌WI2(g)  △H＜0，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量确并封管，置于加热炉中。下列说法正确的是 A．在不同温度区域，WI2的量保持不变 B．在提纯过程中，I2的量不断减少 C．最终杂质残留在II区，纯钨转移至I区 D．在提纯过程中，I2的作用是将W从高温区转移到低温区 5．将一定量纯净的NH4HS固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①v(NH3)正= v(H2S)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中NH3的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．①②③④⑤⑦ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤⑦ D．全部 6．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前50s的平均速率为 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，，则反应的 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol、0.20mol和0.20mol，达到平衡前 D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol，达到平衡时的转化率小于20% 7．下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 铝箔表面形成了致密的氧化膜 B 将足量的 H₂O₂溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液 溶液的紫色褪去 H₂O₂具有漂白性 C 将一小块钠放入盛有蒸馏水的烧杯中 钠块浮于水面上，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，无规则的游动 单质钠与水的反应是放热反应，且生成了气体，其熔点高于 100℃ D 取 5 mL 0.1 mol·L⁻¹KI 溶液，滴加5~6滴0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液，充分反应后，再滴加少量的 KSCN 溶液 溶液变红 KI 与 FeCl₃ 的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 8．CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4制备CS2，在2L恒容密闭容器中S8(s)受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g) △H1，一定条件下，平衡时S2的体积分数、CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．△H1＞0 B．某温度下，S8(g)分解成气态S2，当混合气体密度不变时，当CH4(g)与S2(g)的反应达到平衡状态 C．若容器内只发生反应S8(s)4S2(g)，平衡后恒温压缩体积，S2(g)的浓度不变 D．若起始加入2molCH4，2min达到平衡时甲烷转化率为30%，则0～2min内H2S的平均反应速率为0.6mol•L-1•min-1 9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是    A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．反应到达10 s时，c(Y)=0.105 mol·L-1·s-1 D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g) 10．对于反应  kJ⋅mol-1，下列说法正确的是 A． B．E(总反应物)>E(总生成物)(E表示物质能量)