上海市闵行田园高级中学2023-2024学年高三上学期期中考试 化学试题

2023学年第一学期期中考试试卷 高三年级化学学科 考试时间：60分钟试卷满分：100分 一、物质结构与性质（共6分） 工业上通常以铝土矿（主要成分是AO)为原料制备无水氟化铝： 2A203+6C2=4AICl+30 请回答下列问题： 1.上述反应涉及元素中，最外层有2个未成对电子的元素是 ；原子半径最大的 元素，其原子核外有 种能量不同的电子， 种运动状态不同的电子。 2.已知元素周期表中，镓(31G)与铝元素同一主族，写出Ga的价电子的电子排布式：一 元素周期律揭示了元亲原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，元素周 期表是元素周期律的具体表现形式，它把元素纳入一个系统内，反映了元素间的内在联系。 3.(双选)N、AI、P、S、As均是主族元素，下列有关说法中正确的是( A离子半径：(S2>rN3>r(A1 B)氢化物的沸点：AsH3>PH>H ()第一电离能：N>P)>() ①)最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO>H3AsO>HPO4 甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得到甲醇(CHs0H)。 4.甲醇分子内C原子的杂化方式为 5.甲醇分子内∠0一C一H的键角 (填“>”“<”或“=")甲醛分子内∠O一C一H 的键角。 6.一个甲醛分子中有0键， 元键。 7.下列关于的σ键和π键的形成过程的说法不正确的是( (A)HC1分子中的。键为两个s轨道“头碰头”重叠形成 (B)N2分子中的π键为ppπ键，π键不能绕键轴旋转 (CCH,中的碳原子为sp杂化，4个sp杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键 D)乙烯中的碳碳之间形成了1个。键和1个元键 二、晶体结构与性质（共23分） 晶体能实现电、磁、光、声和力等的交互作用和转换，它是近代科学技术发展中不可缺 少的重要材料，它与空间、电子、激光、新能源开发、生物医学等新技术密切相关。 8.下列变化规律正确的是()· (A)K℃'I、MgC、MgO的熔点由低到高 (B)H2O、H2S、HSe的分解温度及沸点都由高到低 (C)O2、l2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高 (①)碳化硅、品体硅、金刚石、石墨的熔点由低到高 9闪锌矿晶胞类似于金刚石晶胞（如图所示），若将金刚石晶胞顶点和面心的原子换成$2，晶 胞内的原子换为Z·,即得闪锌矿品胞。回答下列问题： (I)区n位于元素周期表的 区（填“s”、“p”、“d”、f”)。 (2)1个金刚石晶胞中含有的C原子数为 :金刚石的晶体类型为 (3)闪锌矿的化学式为 ·1个$2周圈有 个Zn2+配位，Zn2位于S2国成的 空隙中。 用磷矿石在高温下制备白磷(P4)的化学方程式为： 2Ca(P042(s)+10C(s)一P4(g)+6Ca0(s)+10C0(g) 10.白磷是 晶体，微粒间存在的作用力为 11.反应中破坏的化学键有 a离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 我国目前对石墨的使用，主要用于制造铅笔芯、高温坩埚、润滑剂、电极、原子反应堆 的中子减速剂等。 12.下列对石墨晶体的叙述不正确的是( 。 (A)层状结构，属于混合型品体 B晶体中碳原子个数与C一C键数目比为1：2 (C)晶体中的碳原子为sp杂化 )晶体中每个六元环完全占有的碳原子数为2 13.试从石墨结构，解释其导电的原因 三、无机物的转化与应用（共22分） 大多数农作物的生长需要吸收化合态的氮，19世纪德国化学家哈伯成功将空气中的氮 气转化成了氨气，实现了合成氦的批量生产。 14.写出NH3分子的电子式 H分子空间结构的名称为 15.氨气极易溶于水，是因为 16氯化银能在氨水中溶解，生成配合物的内界 该离子的空间构型 是 」7.氯化铵是-一种常用的无机阻燃剂，用饱和氯化铵溶液处理过的阻燃窗帘不易着火。这主 要利用的是氯化铵( ) (A)受热易分解 (B)易溶于水 (C)溶液呈酸性 (D)能与强碱溶液反应 18实验毫可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气，请写出该反应的化学方程式：一一 ；并写出实验室检验氨气的具体操作： 海水是巨天的资源宝库，海水资源的利用具有非常广阔的前景。海水素有“液体工业原 料”的美誉，可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、钾等化学元素，以及海洋植物如海带中 提取碘等。 19.从海水中提取食盐和溴的过程如下： 通人空气吹出B2, 海水 海水淡化 低浓度 用S02水溶液吸收 母液 Br溶液 Ⅱ 淡水 通入适量C2 工业溴 蒸馏 含HBr等 物质的溶液 (1)将氯化钠溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 或2 2)步骤I中已获得Br2,步骤Ⅱ又将B2还原为Br,其目的是 (3)步骤1中用$02水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式 为： 四、化学反应的方向、限度和速率（共18分） 随着半导体工业的发展，对硅片的质