专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题（含答案）2023-2024学年苏教版((2019))化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 B．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 C．用排饱和食盐水方法收集Cl2 D．打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡 2．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由二氧化硅与焦炭在氮气流中通过以下反应制得：  。根据勒夏特列原理，该反应的合适条件应为 A．高温低压 B．低温低压 C．高温高压 D．低温高压 3．当其他条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（　　） A．CaCO3(固)CaO(固)＋CO2(气) B．2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气) C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O D．H2(气)＋I2(气)2HI(气) 4．将放入一个装满的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至时刻达平衡状态，此时容器中无剩余，剩余。此条件下可以发生如下反应：①；②，已知反应②的，是压强平衡常数(用分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数)。下列说法错误的是 A．时刻，共消耗 B．时刻，容器中的分压为 C．时刻，容器中气体总物质的量为 D．起始时，容器中 5．在一密闭容器中，发生如下反应达到平衡后，保持压强恒定，充入一定量的氖气后SO2的转化率将 A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定 6．在4 L恒容密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是 A．x=1 B．平衡时A的浓度为0.5 mol/L C．B的转化率为20% D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 7．向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5molCH4(g)和1.5molH2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是 A．Ta＞Tb B．反应达到平衡时，每断裂4molC－H键，同时生成2molH－O键 C．Tb时，CH4的平衡转化率是60% D．Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的 8．下表各组反应刚开始时，放出H2速率最快的是（    ） 编号 金属/mol 酸的浓度及体积 反应温度(℃) A Mg颗粒，0.1 6mol/L硝酸10mL 60 B Mg颗粒，0.1 3mol/L盐酸10mL 60 C Fe颗粒，0.1 3mol/L盐酸10mL 60 D Mg粉末，0.1 3mol/L硫酸10mL 80 A．A B．B C．C D．D 9．以和HCl为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，下列说法中不正确的是 A．制备机理的总反应的方程式为： B．A→B的过程中，钒元素(V)被氧化，化合价升高 C．该机理是通过循环过程中不断净化去除生成的水，最终得到高纯度次氯酸 D．该机理中化合物A作催化剂 10．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，已知N2的起始浓度是1.8 mol·L-1，在一定条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内N2的平均反应速率是 A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.2 mol·L-1·min-1 C．0.3 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1 11．下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B．反应2NO2(g)N2O4(g)     ΔH<0，升高温度，该反应平衡常数增大 C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．平衡常数为K=的反应，化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 12．某温度时，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2molHI；②3molHI；③1molH2与1molI2，分别达到平衡时，以下关系正确的是 A．平衡时，各容器的压强：②=①=③ B．平衡时，I2的浓度：②>①>③ C．平衡时，I2的体积分数：②=①=③ D．从反应开始到达平衡的时间：①>②=③ 13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是    （    ） A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； C．对2HI(g) H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 D．反应CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高温度