第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列化学用语正确的是 A．S2-的结构示意图： B．HClO 的结构式：H-O-Cl C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．氯化钙的电子式： 2．短周期元素X、Y、Z、W四种原子序数依次增大。W、X、Y、Z的原子半径、常温下0.1mol·L-1最高价氧化物对应水化物溶液的pH如图所示。下列叙述正确的是 A．简单离子半径大小：Y>Z B．W、Z两种元素的非金属性强弱：Z>W C．Y的氢化物为共价化合物 D．X、Z的气态氢化物在水中的溶解性：X>Z 3．下列各组元素中，按最高正化合价递减的顺序排列的是 A．S、P、Si B．F、O、Br C．H、Ca、Al D．C、N、O 4．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（    ） A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物 C．元素⑥和⑦的原子序数相差11 D．该表中标注的元素全部是主族元素 5．下列每组中两种物质之间的关系为同素异形体的一组是 A．和 B．和 C．和 D．和 6．下列各物质间关系描述准确的是 A．和、红磷和白磷均属于同素异形体 B．氕、氘、氚属于同一种元素 C．金刚石和石墨是两种不同的核素 D．和、和都属于同位素 7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（    ） A．酸性：H2SO4＞HClO B．金属性：Mg＞Al C．碱性：NaOH＞LiOH D．稳定性：CH4＞SiH4 8．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 9．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中表示不正确的是 A．2Na218O2＋2H2O=2NaOH＋2Na18OH＋18O2↑ B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O C．NH4Cl＋2H2O=NH3·H 2HO＋2HCl D．K37ClO3＋6HCl=K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O 10．Co具有放射性，可以代替X射线检查物体内部的结构。下列关于Co的说法中不正确的是（    ） A．电子数为33 B．质子数为27 C．质量数为60 D．中子数为33 11．按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是(　　) A．原子半径和离子半径均减小 B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 C．非金属气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质的熔点降低 12．据报道，美科学家发现“超级原子”，显示一个碘原子的性质。下列说法不正确的是 A．该超级原子微粒共含有169个电子 B．镁能和作用生成 C．等质量的超级原子和普通铝中含有相同数目的铝原子 D．超级原子是一种能稳定存在的原子 13．有关反应的说法正确的是 A．具有氧化性，与反应时得到电子 B．具有还原性，在反应中氮元素全部被氧化 C．若有生成，则至少需参与反应 D．该反应中只发生共价键的断裂与形成 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 15．已知一个原子的质量数等于其质子数和中子数相加，若R 原子核内共有 x 个中子，R 原子的质量数为 A，则a 克 RO3 中含有质子的物质的量为 A．(A﹣x+24)mol B．(x+24)mol C．(A+x)mol D．(A-x)mol 16．下列表示不正确的是 A．磷原子的结构示意图： B．二硫化碳分子的比例模型： C．二甲醚的结构简式： CH3OCH3 D．MgF2的电子式： 17．已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族，由此得出的推论错误的是 A．该元素原子核外有 3 个电子层 B．该元素最外层有 7 个电子 C．该元素容易失去电子 D．该元素容易得到电子 18．砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C．砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．