9.3溶液的浓度同步练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下9.3溶液的浓度 一、选择题 1. 用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是 A．100g B．200g C．400g D．800g 2. 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是     A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．在t1°C时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等 C．在t2°C时，H点表示甲物质的饱和溶液 D．由t1°C升温到t2°C时，甲物质溶液溶质质量分数不变 3. 用质量分数为6%的NaCl溶液来配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是 A．量取水时俯视读数 B．量取6%的NaCl溶液时俯视读数 C．使用内壁有水的烧杯配制 D．混匀后倒入试剂瓶时有液体洒出 4. 下列关于“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，下列有关说法不正确的是 A．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 B．过滤时液面高于滤纸边缘，导致滤液浑浊，应重新过滤 C．蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌，一定要在滤液蒸干时停止加热 D．转移固体时玻璃棒上沾有食盐晶体，会导致精盐的产率偏低 5. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，将20g甲物质加入50g水中可形成70g溶液 B．将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质质量分数为40% D．40℃的甲、乙饱和溶液分别降温到20℃，甲物质析出的晶体比乙多 6. 如图所示为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A．甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．升高温度会使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液 C．乙物质的饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，溶液的质量分数变大 D．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都是25g 7. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述不正确的是 A．t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等 B．t3℃时，50g水中加入30g甲可得到70g 饱和溶液 C．将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数：甲=丙 D．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙，不是甲和乙 8. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是     A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 C．t2℃时，将30ga加入50g水中充分搅拌得到的是饱和溶液 D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a>b>c 9. 建立模型是解决问题的一种方法。下图是50mL、10％的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5％的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是 A． B． C． D． 10. 取Mg和MgO的混合物8.8g，加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为36g，已知反应：。下列说法正确的是 A．所得溶液中溶质有两种 B．生成H2为0.2g C．混合物中两种物质的质量之比为6：5 D．一定量稀硫酸的质量为29.4g 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 B 配制溶质质量分数为 6%的 NaCl 溶液 称取 3.0gNaCl，加入 50.0mL 水使之溶解 C 提取 KCl 中的 MnO2 固体 加水溶解、过滤、蒸发结晶 D 除去 CaCl2 溶液中的 HCl 加入过量石灰石、过滤 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 12. 东营地处渤海湾畔，晒制食盐古已有之。古籍中记载“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 (1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作______的原理相似。 (2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%）。 ①500g上等卤水中含氯化钠的质量约为______。 ②从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是______（选填“上等卤水”或“海水”），原因是______。 (3)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了以食盐为主要原料制取纯碱的“侯氏制碱法”，为食盐的工业化应用开辟了新天地。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答： ①t1℃