精品解析：天津市西青区张家窝中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

张家窝中学2022-2023学年度 高二上学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题　共45分) 一、选择题(本题包括15.小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 2. 下列说法正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ/mol，则a>b C. 可燃物系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热 D. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol，则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. H2OH++OH- B. H2S2H++S2- C. NaHCO3Na++H++ D. Fe(OH)3=Fe3++3OH- 4. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是 A. 能与金属Al反应放出H2 B. pH=7.2 C. c(H+)<c(OH-) D. 能使pH试纸呈红色 5. 在密闭容器中，A与B反应生成C(A、B、C均为气体)，其反应速率分别用表示，已知，则此反应可表示为 A. B. C. D. 6. 高炉炼铁产生的废气中的可进行回收，使其在一定条件下和反应制备甲醇：，若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表，则下列关系正确的是 容器 反应物投入的量 反应物的转化率 的浓度 能量变化(均大于0) 甲 和 放出热量 乙 吸收热量 丙 和 放出热量 A. B. C. D. 7. 工业制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的正反应为放热反应 B. 向反应体系中加入催化剂后，图中E3不变 C. 该反应的焓变△H=(E1-E2)kJ/mol D. 升高温度，E1变大 8. 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是       A. 平衡向正反应方向移动 B. C. B的物质的量浓度减小 D. C的体积分数降低 9. 在恒容密闭容器中进行可逆反应:2NO2（g）2NO（g）+O2（g），下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的颜色不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 10. 已知反应：。现有参加反应，达到平衡时放出热量。此时的转化率为 A. 25% B. 50% C. 75% D. 80% 11. 25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 K=1.8×10-4 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K=4.9×10-10 A. 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3 B. HCOOH电离平衡常数表达式为 C. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性 D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN 12. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 13. 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的ΔH为(　　) A. ＋882 kJ/mol B. ＋441 kJ/mol C. －882 kJ/mol D. －441 kJ/mol 14. 己知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示