第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共13题） 1．利用反应，可减少汽车尾气对大气的污染。该反应的速率方程可表示为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数(与温度有关)，与的关系如图所示：    下列说法错误的是 A．升高温度，、均增大 B．曲线②代表 C．要提高单位时间内有害气体的去除率，可研发低温区的高效催化剂 D．℃时，该反应的平衡常数K为10 2．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应包含下列两步：①(慢)、②(快)，第一步反应的速率表达式为，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol/L) c(H2)/(mol/L) 速率/(mol/(L·min)) I 0.0060 0.0010 II 0.0060 0.0020 III 0.0010 0.0060 IV 0.0020 0.0060 下列说法正确的是 A．整个反应速率由第②步反应决定 B．分步反应的活化能大小：①<② C．反应①速率表达式： D．相同条件下，浓度对反应速率的影响： 3．下列说法不正确的是 A．平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动 B．使用催化剂，化学平衡不会发生移动 C．工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率 D．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率 4．臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应： 反应Ⅰ： 平衡常数为K1； 反应Ⅱ： 平衡常数为K2；   总反应： 平衡常数为K。下列叙述不正确的是 A．适当升高温度，可提高消毒效率 B． C． D．对于总反应有： 5．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法错误的是 A．已知Cl•是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：2 B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反应 C．图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关 D．相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢 6．下列说法正确的是（    ） A．增大压强（缩小容器体积），活化分子百分数增大，反应速率一定增大 B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大 C．降低温度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，反应速率一定增大 7．对于可逆反应：2M(g)＋N(g)2W(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时N的转化率，绘制了下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态，下列分析正确的是 A．该反应的ΔH＜0 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态 D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆) 8．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高反应物的转化率 C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 9．下列说法正确的是 A．自发进行的反应都是放热反应 B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温能自发进行，是因为该反应焓效应大于熵效应 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的∆H＜0 D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气反应的方向 10．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是    A．40 ℃之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长 B．40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短 C．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等 D．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1 11．已知SO2(g)和O2(g)在一定条件下，于密闭容器中充分反应，物质变化和能量变化分别如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是放热反应，在常温下很容易发生 B．使用催化剂后反应的△H减小 C．该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3