2.5物质的转化1课件---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

第5节 物质的转化 第1课时 石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。 CaCO3 石灰石 CaO　 生石灰 Ca(OH)2　 熟石灰 CaCO3==CaO +CO2↑ ∆ CO2 ＋ Ca(OH)2 CaCO3 ＋ H2O CaO+H2O==Ca(OH)2 CaCO3　 碳酸钙 这首诗里面包含着那些物质间的转化? 归纳 物质之间是可以相互转化的 Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究 那么，哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？ 一、非金属单质及其化合物的转化 1.取一药匙硫黄，观察其外观： _____________________________。 2.将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：______________________________。 3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：______________________________ 用化学方程式： 实验一： 淡黄色粉末状固体 微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体 明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 S + O2 ==== SO2 点燃 硫和氧气的反应 除去SO2的最佳方法是在实验结束后，立即向瓶内加入_______溶液。反应方程式为： __________________。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O NaOH 注意事项： S + O2 == SO2 点燃 C + O2== CO2 点燃 4P+ 5O2== 2P2O5 点燃 归纳 非金属 单质 非金属 氧化物 +氧气 燃料燃烧 1.氢气在空气 或氧气中燃烧(或爆炸) ____________________________。 2.碳在空气中燃烧, O2充分时生成CO2,不足时生成CO. O2充分时: _________________________。 O2不足时: _________________________。 H2+O2=== 点燃 2C+O2===2CO 点燃 C+O2===CO2 点燃 转化规律的应用: 非金属+氧气 非金属氧化物 2H2O ２ 探究实验：对比的实验 1、实验操作: 2、实验现象： 3、化学方程式 二、非金属氧化物与酸间的转化 加热后红色褪去。 取2支装有蒸馏水的试管，向其中的1支试管中通CO2 。分别滴加几滴紫色石蕊试液，观察试管中的现象并说明原因。 CO2+H2O==H2CO3 H2CO3 == H2O+CO2 △ 通入CO2的试管中呈红色，另一支不变色； CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O=H2SO3 P2O5 + 3H2O =2H3PO4 注意： 二氧化硅不能与水化合生成硅酸 非金属氧化物 酸 +H2O 归纳 练习2：正常情况下人体的血液的pH为7.35~7.45，但在通风不良的场所里时间过长，吸入含较多二氧化碳的空气，将使血液里二氧化碳含量增多，血液的pH会（ ） A.增大 B.降低 C.不变 D.无法确定 B 酸 活动 将稀硫酸分别倒入盛有CuO、Cu(OH)2和CuCO3 的试管 现象： 化学方程式： 不溶于水的CuO、Cu(OH)2和CuCO3 固体逐渐溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+CuO==CuSO4+H2O H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+H2O H2SO4+CuCO3 ==CuSO4+H2O+CO2 盐 酸的通性 三、酸与盐之间的转化规律 一、非金属单质与其化合物的转化 非金属 非金属 氧化物 酸 盐 CaCO3 Ca(OH)2 H2O C CO2 H2CO3 O2 小结 二、非金属氧化物与酸间的转化 三、酸与盐之间的转化规律 课堂练习 1.碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示.(1)物质X的化学式为 。 (2)在物质的分类中，CO属于 。(填标号) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3)从图中任选一种物质，它的一种用途 。 (4)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 。 。 CO2 D CO可作燃料 C＋O2 == CO2 点燃 CO2 2.模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。试填空。 (1)E的化学式为： 。 (2)反应①的化学方程式为：