精品解析：黑龙江省哈尔滨市兆麟中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

兆麟中学2023-2024学年度上学期第一次月考 高二学年化学学科试题 考试用时：75分钟 总分：100分 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列属于利用新能源的是（　 　） ①太阳能热水器 ②压缩天然气动力汽车 ③核能发电 ④风力发电 A. ①②③④ B. ①④ C. ③④ D. ①③④ 2. 下列说法错误的是(　　) A. 热化学方程式未注明温度和压强时，∆H表示标准状况下的数据 B. 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示微粒个数，只代表物质的量 C. 同一化学反应，化学计量数不同，∆H不同；化学计量数相同而状态不同，∆H也不相同 D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 3. 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H++OHˉ=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B. ①的反应热为221kJ/mol C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 4. 已知：(1) (2) (3)(、均大于0)若要使液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：) A. B. C. D. 5. 利用与制备合成气(CO、)，可能的反应历程如图所示： 下列说法正确的是 A. 制备合成气的反应的 B. 若，则决定速率的步骤为 C. 使用催化剂，CO和的平衡产率不变 D. 增加吸附性活性炭的表面积，可提高CO、的产率 6. 反应速率为，反应速率为，(、均大于0)对上述反应，温度升高时，和的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大 7. 某化学小组查阅资料后，得知的反应历程分两步： ①23(慢反应) 快反应) 两步反应的正逆反应速率方程分别为(k正、k逆均为速率常数) 则下列说法正确的是 A 总反应速率取决于反应② B. 反应①的活化能小于反应②的活化能 C. ⇌的平衡常数 D. 若已知反应①为吸热反应，则升高温度，k1正增大，k1逆减小 8. 下列说法中有明显错误的是（ ） A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 9. 把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 10. 在密闭容器中，反应达平衡时，的浓度为若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大 11. 下列反应在密闭容器中进行，达到平衡，缩小体积或升高温度，混合气体的平均摩尔质量都增大的是 A. (正反应为放热反应) B. (正反应放热反应) C. (正反应为吸热反应) D. (正反应为吸热反应) 12. 氨气与氧气在一定压强和条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应： 反应ⅰ：　产率 反应ⅱ：　产率 反应ⅰ与反应ⅱ有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是 ①氨催化氧化生成时，温度应控制在 ②提高物料比的值，主要目的是提高反应速率 ③对反应加压可提高反应物转化率 ④高于时的产率降低的原因可能与高温下催化剂的活性降低有关 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 13. 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是 A. a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B. a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0 C. a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D. a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0 14. 溶液中存在平衡：，现在用溶液进行下列实验： 结合实验下列说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中被还原 C. 对比②和④可知酸性溶液氧化性弱 D. 若向④中加入溶液至过量，溶液变为绿色 15. 下列说法正确是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸