第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共13题） 1．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物的投入量 3 mol H2、2 mol N2 6 mol H2、4 mol N2 2 mol NH3 达到平衡的时间/min 5 8 平衡时N2的浓度/ 1.5 NH3的体积分数 混合气体的密度/ 下列说法不正确的是 A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 B．2c1＜1.5 C．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K＝ D．2ρ1=ρ2 2．在的密闭容器中充入和，发生反应，保持其他条件不变，相同时间内测得的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应是吸热反应 B．a、c两点对应的压强： C．温度为时，的平衡转化率为25% D．温度为时，再加入和，平衡向逆反应方向移动 3．已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．该反应可消耗温室气体 B．参与了该催化循环 C．是催化剂 D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化 4．下列关于平衡常数K的说法正确的是（    ） A．加入催化剂可能会改变平衡常数K B．改变反应物浓度能改变平衡常数K C．平衡常数K与反应本身及温度有关 D．K越大，反应物的转化率越小 5．理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．HNC比HCN稳定 B．该异构化反应的△H=-59.3kJ/mol C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 6．在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和2molNO2(g)，发生反应：2NO2(g)+4Cu(s)4CuO(s)+N2(g) △H。在不同温度下，NO2的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图２所示。下列说法错误的是    已知：该条件下，NO2不发生反应生成N2O4。 A．△H＜0 B．v正：a点＜b点 C．图2中t0min时改变的条件是增大N2浓度 D．T1温度下，平衡常数K=1.875 7．下列实验装置(部分夹持装置已略去)或操作能达到相应实验目的是 A B C D 实验目的 验证与的反应是可逆反应 测定中和反应的反应热 验证正反应是放热反应 探究铁的析氢腐蚀 实验装置 A．A B．B C．C D．D 8．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)+C(s) H2(g)+CO(g)  △H＞0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 A．加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小 B．加入少量C，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．降低温度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，混合气体的密度增大 9．Xe和形成的氟化物有、、三种，已知：在低温下主要发生，随着温度升高、依次发生分解反应。下图表述的是以和为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。下列说法中错误的是。 A．由图可知Xe的三种氟化物中最稳定 B．反应的 C．制备的合适温度约为550K D．与NaOH溶液反应产生的化学方程式为 10．已知2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)   ΔH>0，在300°C时，测得部分实验数据(恒容条件下)如下表： t/min 0 8 16 18 c(N2O5)/(mol·L-1) 5.00 3.56 2.50 2.50 下列说法正确的是 A．该温度下的化学平衡常数K=250 B．平衡后压缩容器体积，c(NO2)减小 C．其他条件不变，升高温度N2O5的转化率大于50% D．8min末N2O5的分解速率为0.18mol·L-1·min-1 11．下列关于化学反应速率的说法正确的是（    ） ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④3mol•L-1•s-1的反应速率一定比1mol•L-1•s-1的反应速率大 ⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 ⑧催化剂在反应前后质量不变，但能降低活化能增大活化分子的百