9.3溶液的浓度（第一课时溶质质量分数 ）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

溶 液 的 浓 度 颜色深浅不同，浓度不一样 溶液 溶质 溶剂 求溶质在溶液中所占的质量百分比？ 溶液质量 ＝ 溶质质量 ＋ 溶剂质量 　　　　 ＝密度 x 体积 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 = X 100% (浓度) 变形1： 溶质质量＝ 溶液质量 x 溶质质量分数 变形2： 溶液的质量 溶质质量 溶质质量分数 = 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 = X 100% (浓度) 注意： 1、溶质质量是指已溶解的那部分质量。 饱和溶液的 溶质质量分数 溶解度 100g＋溶解度 ＝ ×100% 2、 3、质量的单位是克，符号“g” 体积单位是毫升，符号“ml” 算一算 1、在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中， 结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。 溶质质量 = 溶液质量 = 36g 136g X100% 40g – 4g = 36g 36g + 100g = 136g 溶质质量分数 = 6 算一算 2、现要配制150Kg 16%的氯化钠溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 氯化钠质量 = 水的质量 = 15kg x 16% = 24kg 150kg — 24kg = 126kg 浓度的几个变化 1、加水 (稀释) 2、加溶质 浓度变小 溶解，浓度变大 不饱和溶液 饱和溶液 不溶解，浓度不变 3、蒸发 水和溶质同时减少，浓度不变 不饱和溶液 饱和溶液 去掉了多余的水，浓度变大 稀 释 问 题 原理：稀释前后， 质量不变 溶质 加水 浓溶液 稀溶液 稀释公式： 浓溶液×浓% = 稀溶液×稀% 加的水 = 80% 10% 稀溶液 − 浓溶液 1、现在实验室有溶质质量分数为37%的浓盐酸， 要配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸， 需要加水的质量为(　　) A．20g B．25g C．140.6g D．128g 37% x = 148g x 5% 质量为 x x = 20g 加水的质量 = 148g — 20g = 128g 2、配制10%的稀硫酸98g， 需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)多少毫升 ？ 质量为 x 98g x 10% = 98% x x = 10g 加水的质量 = 98g — 10g = 88g 10g 1.84g/ml 浓硫酸体积= 步骤：1、计算 2、称量 3、溶解 例1：配制50g 6%的食盐水。 1、计算：需食盐：50 g × 6% = 3 g 需水： 50 g – 3 g = 47 g 2、称量：用天平称量 3 g食盐，用量筒量取47ml水 3、溶解：烧杯、玻璃棒 溶液的配制 12 配制50g 6%的食盐水。 13 1.某温度下，将20g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到硝酸钾晶体4g。 则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是(　　) D 25% 20% 16% 4% 2.从100g15%的NaOH溶液中取出20g，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是(　　) D A 溶质的质量 B 溶剂的质量 C 溶液的质量 D 溶质的质量分数 3.有一瓶溶质的质量分数为10%的葡萄糖注射液，关于该溶液的说法 正确的是 （　　） B A 溶质质量：溶剂质量=1:10 B 溶质质量：溶液质量=1:10 C 溶质质量：溶液质量=1:11 D 溶剂质量：溶液质量=10:11 4.在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（　　） A ①③ C ②④ B ②③ D ②⑤ ①硝酸钾晶体不溶 ②硝酸钾晶体溶解 ③溶液中食盐的质量分数不变 ④溶液中食盐的质量分数减小 ⑤溶液中食盐的质量分数增大 C $$