浙江省温州环大罗山联盟2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

2023学年第一学期温州环大罗山联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 Ⅰ卷 选择题部分(共50分) 一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质属于非电解质，但溶于水后水溶液可以导电的是 A. B. 冰醋酸 C. 氢氧化钠 D. 乙醇 2. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A. 灼热的木炭与反应 B. 铝热反应 C. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 D. 溶于水 4. 下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A. 熔融态的： B. 的水溶液： C. 的水溶液： D. 熔融态的： 5. 下列仪器常用于量取一定体积液体的是 A. B. C. D. 6. 加热到，不考虑水挥发，下列溶液变大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 硫酸溶液 D. 的溶液 7. 下列说法中正确的是(　　) A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生 8. 氨水溶液中存在如下电离平衡：，下列叙述正确的是 A. 加入少量水，电离平衡正向移动，溶液中增大 B. 加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中增大 C. 加入少量浓溶液，电离平衡正向移动，溶液中增大 D 加入少量固体，电离平衡逆向移动，溶液中减少 9. 下列两组热化学方程式中，有关的比较正确的是 (1) ； (2) ； A. ； B. ； C. ； D. ； 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水久置后酸性增强 B. 压缩装有气体的注射器，气体颜色加深 C. 生产硫酸中使用过量的空气来提高的转化率 D. 工业上通常在的压强下生产 11. 在容积为的恒容容器内进行反应，经后，的浓度减少了。下列对反应速率的表示中正确的是 A. 内，B的化学反应速率是 B. 末，的化学反应速率是 C. 温度升高，该反应活化分子百分比提高，化学反应速率变快 D. 若，可证明该反应达到了化学平衡状态 12. 下列说法不正确的是 A. 溶液与溶液都保存在玻璃试剂瓶中，都需要使用橡胶塞 B. 为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸与铁粉 C. 将溶液加热，利用余热蒸干得到无水固体 D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 等于13的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 使试纸显红色的溶液中：、、、 14. 氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。 下列分析合理的是 A. 如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 B. 反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol C. 在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L D. 催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率 15. 向体积不变的密闭容器中通入与，发生反应。下列说法能说明反应达到平衡状态的是 A. 和的转化率相同 B. 单位时间内断裂1个键同时生成2个键 C. 气体的平均相对分子质量保持不变 D. 绝热体系中，体系的压强保持不变 16. 已知固体溶于水放热，与体系相关的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. C. D. 17. 镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 标况下与足量的充分反应，吸热 C. 工业上可用电解饱和溶液的方法冶炼金属，该过程需要吸收热量 D. 由图可知， 18. 可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是 A. 达平衡后，加入催化剂后C%增大 B. 达平衡后，若升温，平衡右移 C. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 D. 化学方程式中n>e+f 19. 某温度下，将和置于体积可变的容器中发生反应：，已知A点体积为，的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法不正确的是 A. 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800 B. 由图甲推断，点活化分子百分数大于点 C. 达平衡后，若保