3.1 电离平衡常数（第2课时）（分层作业）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

3.1.2电离平衡常数（分层作业） 1．常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是 A．通入HCl气体 B．通入SO2气体 C．加入NaOH固体 D．加入NaHSO4固体 2. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO- ，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液的pH变大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，该电离平衡逆向移动 D．时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 3．已知25℃时，CH3COOH 的Ka为1.75×10-5，HCN的Ka为6.2×10-10，H2CO3的Ka1为4.5×10-7，Ka2为4.7×10-11。下列相关说法正确的是 A．CH3COOH =CH3COO-+H+ B．H2CO3 2H++CO2- 3 C．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO2- 3 D．25℃时，反应CH3COOH+CN- HCN+CH3COO-的化学平衡常数数量级为104 4．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A．常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B．NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C．该条件下，体系中HA的电离度是1% D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 5．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6× 10-5mol·L-1 6.3× 10-9mol·L-1 1.6× 10-9mol·L-1 4.2× 10-10mol·L-1 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 6．常温下4种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HF 电离平衡常数 (1)次氯酸的电离方程式为 。 (2)物质的量浓度相同的 HF 、CH3COOH、H2CO3、HClO中，酸性由小到大的顺序为 。 (3)保持温度不变，向的醋酸溶液中加入或通入下列物质，的电离度减小、溶液中的c(H+)增大的是___________(填标号)。 A．醋酸钠固体 B．冰醋酸 C．水 D．氯化氢气体 (4)下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是________ A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 (5)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是__________ A． B． C． D． (6)常温下，物质的量浓度为的醋酸溶液中，达到电离平衡时c(H+)约为 ，此时醋酸的电离度约为 (已知)。 7．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCN H2CO3 NH3·H2O NH2OH 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．往NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO2- 3 B．等浓度的NH3·H2O与NH2OH的混合溶液中： C．0.1mol·L-1的溶液中， D．适度升高温度，0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液的导电能力会增强 8．二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列说法错误的是 A．升高温度后，Ka1、Ka2均增大 B．向H2X溶液中加入少量KHX固体，c(H+)减小 C．该温度下0.1mol·L-1的H2X溶液中c(H+)≈5×10-3mol·L-1 D．向H2X溶液中加水稀释过程中，减小 4．25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL nmol·L-1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如