3.2 水的电离和溶液的pH（第1课时）（分层作业）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

3.2.1水的电离（分层作业） 1．下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A．通入少量氨气 B．通入少量氯化氢气体 C．加热 D．加入少量氯化钠固体 2．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ；△H>0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．将水加热，KW增大，pH不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 3．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示。已知钠离子、氯离子在水溶液中以水合离子的形式存在。NA代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是   A．a离子为Na+ B．溶液中含有NA个Na+ C．水合b离子的图示不科学 D．40℃时测得该溶液的pH小于7，则该溶液显酸性 4．已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是 A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，KW增大 B．降低温度，KW减小，pH不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)降低 5．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 A．pH=5的NH4Cl NH4Cl溶液 B．pH=5的H2SO4溶液 C．pH=8的CH3COONa溶液 D．pH=8的NaOH溶液 6．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 下表是不同温度下水的离子积常数：   温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10﹣14 KW 1×10﹣12 试回答以下问题： (1)若25℃＜t1＜t2，则KW 1×10﹣14(填“>”、“＜”或“=”)，判断的理由是 。 (2)若25℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(Na+) c(Cl﹣)(填“>”、“=”或“＜”)。 (3)醋酸是一种常见的有机酸。醋酸的电离方程式为 。 保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是 。    A．c(CH3COO-)      B．c(H+) C．c(OH-)           D．CH3COOH电离平衡常数 (4)向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO-) / c(CH3COOH)的比值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 (5)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是 (填字母)。    A．相同温度下，浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 C．25℃时，1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为2 D．10 mL 1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反应 E.相同物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液中，水的电离程度的大小关系为a大于b (6)某些弱酸的电离常数如下： 化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3 电 离 常 数 1.8×10-5 1.3×10-1 4.9×10-10 3.0×10-8 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 下列反应可以发生的是_______(填字母)。 A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑ 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO2- 4 B．使甲基橙试液变红的溶液中：Ca2+、NH+ 4、Cl-、HCO- 3 C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO- 3、Na+ D．=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO2- 3、NO- 3 8．如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是 A．两条曲线间任意点均有c(H＋)c(OH—)=Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH—) C．图中T1<T2 D．XZ线上任意点均有pH=7 9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．常温下，水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：K+、NH+ 4、ClO-、