3.2 水的电离和溶液的pH（第2课时）（分层作业）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

3.2.2 pH的计算（分层作业） 1．25℃时，下列溶液的pH=12的是 A．0.002mol/LHCl溶液 B．0.005mol/L Ba(OH)2溶液 C．0.001mol/LKOH溶液 D．0.01mol/L HF溶液 2．若NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L CCl4的分子数为0.5NA B．4.0D216O和14ND3的混合物中含有的电子数为2NA C．常温下，1LpH=2的硫酸溶液中含有H+的数目为0.02NA D．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中SO2- 4数目为NA 3．下列说法不正确的是 A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．稀释氨水，溶液中c(H+)增加 C．常温下，将1mL pH=5的盐酸稀释至1L，c(H+)约为1×10-8mol/L D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 4．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH<5 B．pH=2的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-4mol·L-1 C．将1L 0.1mol·L-1的H2SO4溶液稀释为2L，pH=1.3 D．pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，其pH=5 5． 化学中常用pH表示水溶液的酸碱度，其定义为pH=-1g c(H+)。下列有关叙述不正确的是 A．等质量的NaOH分别与pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L醋酸分别加水稀释至pH=5，盐酸加水体积更多 C．pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4 D．向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动 6．常温下将pH=1的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。加入水和NaOH溶液的体积比为 A．11∶1 B．10∶1 C．6∶1 D．5∶1 7．常温下将以下两溶液等体积混合后，所得溶液pH=7的是 A．0.1mol/L HCl与pH=11的NaOH B．0.1mol/L CH3COOH与0.1mol/L NaOH C．pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH D．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH 8．求室温下，下列溶液的pH(已知：lg2≈0.3)： (1)某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1 ①此溶液的pH为 。 ②用水稀释到原来体积的100倍，pH为 。 ③再继续稀释104倍，pH为 。 (2)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，pH为 。 (3)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为 。 (4)pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合，pH为 。 9．25℃时，pH=a的两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．若a=11，则NOH为强碱 B．两种碱的物质的量浓度肯定不等 C．均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于NOH溶液 D．若两者均为弱碱，则a<11，且NOH碱性强于MOH 10．常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别加水稀释至500 mL，其pH与溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Y溶液的导电性比X溶液的导电性强 B．稀释后，X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小 C．若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9 D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积：V(X)＞V(Y) 11．下列说法正确的是 A．常温时，若测得HA溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，，则HA是弱酸 B．常温时，用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va>Vb C．常温时，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，加水的体积：前者>后者 D．常温时，由水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中，K+、HCO- 3、NO- 3、I-可能大量共存 12．已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15.下列说法正确的是 A．在等浓度的H2A、NaHA溶液中，HA－电离程度相同 B．向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C．用蒸馏水润湿的