3.1 电离平衡（第1课时）（分层作业）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

3.1.1电离平衡（分层作业） 1．在离子方程式中可能用H+表示的物质是 A．H2O B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．CH3COOH 2．下列说法正确的是 A．1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加热均可促进电离，使CH3COO-的物质的量浓度增大 B．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与NaOH溶液生成正盐时，消耗NaOH溶液的体积相同 C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与足量的锌反应时，盐酸与醋酸产生氢气的体积相同 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同 3．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol·L-1 ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2mol·L-1 CH3COOH溶液恰好与20mL 0.2mol·L-1 NaOH溶液完全反应 ⑤1mL c(H+)=0.01mol·L-1的CH3COOH溶液稀释至1L，c(H+)>1.0×10-5mol·L-1 A．①② B．②③ C．②⑤ D．③④ 4．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是 A．溶液呈电中性 B．溶液中无氨水分子 C．c(OH－)保持不变 D．溶液中NH+ 4和OH－共存 5．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为c<b<a B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是b点 C．向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性 D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，c(CH3COO-)保持增大趋势 6．在CH3COOHH+ + CH3COO-形成的平衡中，要使CH3COOH的电离程度及c(H+)都增大，可采取的措施是 A．通入HCl B．加少量NaOH固体 C．升温 D．加水 7．I.处于下列状态的物质中：A．固态氯化钠 B．干冰 C．液氨 D．铜 E.硫酸钡晶体 F.甲烷 G.五氧化二磷 H.稀硫酸 I.熔融的硝酸钾 J.石墨 K.酒精 L.胆矾溶液 M.氢氧化铜 N.熟石灰 O.盐酸。 (1)上述物质中属于强电解质且能导电的是 (填字母，下同)。 (2)上述物质中属于电解质的是 。 (3)上述物质中属于非电解质的是 。 II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO- 3、SO2- 4、Cl-、CO2- 3中的一种(离子在物质中不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题： (4)A的化学式为 ，B的化学式为 。 (5)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式 。 (6)写出A溶液中阴离子的检验方法 。 8．已知：H2A=H++HA-，HA-H+ + A2-，室温下，0.1mol·L-1H2A的溶液中，下列说法不正确的是 A． 该溶液中0.1mol·L-1<c(H+)<0.2mol·L-1 B．0.1mol·L-1NaHA溶液中c(HA-)小于该溶液中c(HA-) C．溶液中存在H2A、HA-和A2- D．用相同浓度的NaOH溶液中和10mL 0.1mol·L-1H2A的溶液，完全中和时应消耗NaOH溶液体积为20mL 9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO-。下列叙述不正确的是 A．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大 B．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小 C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小 10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNH+ 4中含有的电子数为11NA B．标准状况下，22.4L H2O含有的原子数为3NA C．将20mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀到100mL，溶液浓度将变为0.1mol/L D．在0.1mol/L CH3COOH溶液中，c(H+)为0.1mol/L 11．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 A．NaNO2溶液呈碱性 B．向HNO2溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色 C．