专题4 第一单元 第3课时 分子的极性 手性分子（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019）

第3课时　分子的极性　手性分子 课程标准要求 学业质量水平 1．知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。 2．结合实例初步认识分子的手性及其对性质的影响。 1．能从物质的组成、性质、构成微粒和微粒间作用力等多个视角对物质进行分类。(水平3) 2．能根据物质的类别、组成、微粒结构、微粒间作用力等说明或预测物质的性质，评估所作说明或预测的合理性。(水平4) [对应学生用书P92] 一、分子的极性 1．分子的极性 (1)极性分子和非极性分子 (2)键的极性与分子极性之间的关系 ①只含非极性键的分子一定是非极性分子。 ②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。 2．分子的极性对物质溶解性的影响 (1)相似相溶规则：极性分子(如HCl)易溶于水等极性溶剂，非极性分子(如I2)易溶于苯、四氯化碳等非极性溶剂。 (2)一般来说，由非极性分子构成的物质，相对分子质量越大，在非极性溶剂中的溶解度越大。 二、手性分子 1．观察并比较下图所示两种分子的结构 (1)相同点是分子构成相同，分子式都是CHFClBr；从平面上看相似。 (2)不同点是在空间上不能重叠，它们形成实物和镜像。 (3)具有完全相同的构成和原子排列方式的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，这对分子互称为手性异构体。含有手性异构体的分子叫做手性分子。 2．手性分子的判断 判断一种有机物是否具有手性异构体，关键是看其含有的碳原子是否连有4个不同的原子或基团，即有机物分子中是否存在手性碳原子。如在中，R1、R2、R3、R4互不相同，该有机物分子含有手性碳原子，具有手性。 1．巧判断(对的画“√”，错的画“×”) (1)非极性分子中一定含有非极性键。(　×　) (2)只含极性键的分子不一定是极性分子。(　√　) (3)SO2是含有极性键的非极性分子。(　×　) (4)丁烷易溶于煤油，难溶于水。(　√　) (5)手性分子之间，构成相同，官能团不同。(　×　) (6)手性分子之间，因分子式相同，其性质也相同。(　×　) 2．含手性碳原子的分子称为手性分子，手性分子具有光学活性。下图所示结构的有机物具有光学活性(式中标有*的碳原子为手性碳原子)，也能发生下列反应。要使反应产物一定具有光学活性，该有机物应该发生的反应是(　　) A．消去反应　　　　　　 B．水解反应 C．银镜反应 D．酯化反应 C　[银镜反应使该物质中的—CHO转化成—COOH，带*的碳原子所连4个原子或基团仍不相同，反应所得物质仍然是手性分子，仍具有光学活性。] 3．(1)BCl3分子的立体结构为平面三角形，则BCl3分子为______分子，其分子中的共价键类型为________键。(填“极性”或“非极性”) (2)BF3的熔点比BCl3________(填“高”“低”或“无法确定”)。 解析　 (1)BCl3分子的立体构型为平面三角形，故BCl3为含有极性键的非极性分子。 (2)BF3与BCl3的组成和结构相似，但BF3的相对分子质量较小，范德华力较弱，熔点较低。 答案　 (1)非极性　极性　(2)低 [对应学生用书P93] 学习任务一　判断分子极性的方法 双氧水是一种医用消毒杀菌剂。已知H2O2分子的结构如下图所示。H2O2分子不是直线形的，2个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为93°52′，2个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答： 1．写出H2O2的电子式，分析H2O2分子中共价键的种类有哪些？ 提示　H2O2的电子式为，分子中H—O键为极性共价键，O—O键为非极性共价键。 2．H2O2分子中，正电荷、负电荷重心是否重合？H2O2分子属于极性分子还是非极性分子？ 提示　不重合。H2O2分子属于极性分子。 3．如何判断一个分子是极性分子还是非极性分子？ 提示　看分子的空间结构是否对称，若对称则为非极性分子，反之则为极性分子。 1．判断分子极性的一般思路 2．判断ABn型分子极性的方法 (1)化合价法：ABn型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该原子的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，该分子为极性分子。实例如下表。 分子 BF3 CO2 SO3(g) H2O NH3 SO2 中心原子的化合价 的绝对值 3 4 6 2 3 4 中心原子的价 电子数 3 4 6 6 5 6 分子极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 (2)根据键的极性、分子的立体结构判断。 类型 实例 键的极性 立体结构 分子极性