专题3 第二单元 离子键 离子晶体（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019）

第二单元　离子键　离子晶体 课程标准要求 学业质量水平 1．认识离子键的本质及成键特征。 2．借助离子晶体模型认识离子晶体的结构特点和性质。 3．能利用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。 1．能采用模型、符号等多种方式对物质的结构进行综合表征。(水平3) 2．能说明物质间的组成和微粒间作用力的差异对物质性质的影响。(水平3) [对应学生用书P49] 一、离子键的形成 1．形成过程 2．特征 阴、阳离子通常可看成是球形对称的，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，所以在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，且在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。 二、离子晶体 1．离子晶体：阴、阳离子通过离子键按一定方式有规则地排列形成的晶体。 2．晶格能：拆开1 mol离子晶体使之成为气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大。 3．典型离子晶体的结构 化学式 NaCl CsCl 晶体结构模型 晶胞中阴、阳离子个数 Na＋、Cl－都为4 Cs＋、Cl－都为1 阴、阳离子个数比 1∶1 1∶1 距离最近的带相反电荷的离子个数 6 8 1．巧判断(对的画“√”，错的画“×”) (1)离子晶体中含有阴、阳离子，在固态时导电。(　×　) (2)离子晶体中不存在共价键。(　×　) (3)氯化钠、氟化钙晶体的化学式通常写为NaCl、CaF2，说明晶体中存在构成为NaCl、CaF2的分子。(　×　) (4)氯化钠的熔点大于氯化钾的熔点。(　√　) 2．根据下列实验事实，能确定某晶体一定属于离子晶体的是(　　) A.晶体熔点达2 500 ℃ B．晶体不导电，溶于水后的溶液导电 C．晶体不导电，熔融状态能导电 D．温度越高，溶解度越大 C　[熔点为2 500 ℃的晶体可以是金属晶体、离子晶体等；晶体不导电，水溶液导电的晶体可以是离子晶体，也可以是以共价键结合形成的分子(如SiF4)所构成的晶体；多数固体的溶解度随温度升高而增大。] 3．已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P的晶格能分别为923 kJ/mol、786 kJ/mol，下列有关说法不正确的是(　　) A．Q的熔点比P的高 B．若P是NaCl，则Q一定是NaF C．Q的离子间距比P的小 D．若P是NaCl，则Q可能是NaBr D　[Q的晶格能大于P的晶格能，故Q的熔点比P的高；因F－的半径比Cl－的半径小，其他卤素离子的半径比Cl－的半径大，故若P是NaCl，只有NaF的晶格能大于NaCl的晶格能，则Q一定是NaF，不可能是NaBr；因Q、P中的阳离子均为Na＋，阴离子所带电荷数相同，故晶格能的差异是由离子间距决定的，晶格能越大，表明离子间距越小。] [对应学生用书P50] 学习任务　离子晶体的结构与性质 在我们周围广泛存在着离子化合物，常温下，许多离子化合物，如氯化钠、碳酸钙等，以晶体形态存在。 1．离子晶体中除含有离子键外，是否含有共价键？ 提示　离子晶体中除含有离子键外，还可能含有共价键、配位键。如Na2O2、NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4中均含有离子键和共价键。 2．离子键具有方向性和饱和性吗？ 提示　通常情况下，阴、阳离子可以看作是球形对称的，阴、阳离子的电荷分布也是球形对称的，它们在空间各个方向的静电作用相同，所以在各个方向上都可以与带相反荷的离子发生静电作用，并且在能达到的范围内，只要空间允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，可见离子键没有方向性和饱和性。 1．离子晶体的结构 (1)离子晶体中微粒之间的作用力是离子键，由于离子键没有方向性和饱和性，因此离子晶体一般采取密置堆积方式。 (2)离子晶体中存在的微粒是阳离子和阴离子，离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不表示其分子构成。 (3)离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。 2．离子晶体的判断 可以根据物质的分类、组成和性质等方面判断一种物质是不是离子晶体。 (1)利用物质的分类判断 金属离子和酸根离子、OH－形成的大多数盐、强碱，活泼金属的氧化物和过氧化物(如Na2O和Na2O2)，活泼金属的氢化物(如NaH)，活泼金属的硫化物等都是离子晶体。 (2)利用元素的性质和种类判断 如成键元素的电负性差值大于1.7的物质，金属元素(特别是活泼金属元素，ⅠA、ⅡA族元素)与非金属元素(特别是活泼非金属元素，ⅥA、ⅦA族元素)组成的化合物。 (3)利用物质的性质判断 离子晶体一般具有较高的熔点、沸点，难挥发，硬而脆；固体不导电，但熔融状态或溶于水时能导电；大多数离子晶体易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。 1