3.2 离子键 离子晶体-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（苏教2019选择性必修2）

第二单元 离子键 离子晶体 第1课时 离子键 离子晶体 目标导航 1．能结合实例描述离子键的成键特征及其本质。 2．能解释和预测同类型离子化合物的某些性质。 3．会描述常见类型的离子化合物的晶体结构。 4．能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。 知识精讲 知识点01 离子键 1．离子键和离子化合物 （1）概念：阴、阳离子之间通过__________形成的化学键叫离子键，由_______形成的化合物叫离子化合物。 （2）离子键的成键微粒是_______和_______。 阴离子可以是单核离子或多核离子，如Cl-、O2-、H-、O22-、OH-、SO42-等。 阳离子可以是金属离子(如K+、Ag+、Fe3+)或铵根离子（NH4+）。 有的离子化合物只含有离子键，有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键。 2．离子键的形成及特征 （1）离子键的形成： ①阴、阳离子之间的___________使阴、阳离子相互吸引，阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的___________使阴、阳离子相互排斥。 ②当阴、阳离子之间的__________和__________达到平衡时，阴、阳离子保持一定的__________，形成稳定的离子键，整个体系达到___________状态。 （2）离子键的特征： 离子键没有_______性和_______性。 阴、阳离子在各个方向上都可以与相反电荷的离子发生静电作用，即没有_______性；在静电作用能够达到的范围内，只要空间允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，即没有_______性。 【即学即练1】（1）下列化合物中，属于离子化合物的有_______，其中，既含有离子键又含有共价键的有_______。 ①HCl ②NaCl ③Na2O ④NaOH （2）写出下列离子化合物的电子式： NaOH_____________ K2O_____________ NH4Cl____________ 知识点02 离子晶体 1．概念及结构特点 （1）概念：由__________按一定方式有规则地排列形成的晶体。 （2）结构特点 ①构成微粒：_______和_______，离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是______________。 ②微粒间的作用力：_______。 ③离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少主要取决于阴、阳离子的___________。 2．晶格能 (1)概念：拆开_______离子晶体使之形成_______阴离子和_______阳离子所_______的能量。 符号：_______；单位：__________。 如NaCl的晶格能为786 kJ·mol-1，可表示为：NaCl(s)→Na=(g)+Cl-(g) U=786 kJ·mol-1 (2)影响因素：离子晶体中离子半径越______，离子所带电荷越_______，晶格能越大。 (3)晶格能与离子晶体物理性质的关系： 晶格能越大，离子晶体的熔点越_______，硬度越_______。 3．离子晶体的物理性质 （1）熔、沸点：离子晶体一般具有_______的熔、沸点，难挥发。 （2）硬度：离子晶体硬度_______。 （3）导电性：离子晶体_____导电，熔融态或溶于水后_______导电。 （4）溶解性：大多数离子晶体_______溶于水，_______溶于非极性溶剂（如苯、汽油、CCl4等） 【即学即练2】比较下列各组离子化合物晶格能的大小： （1）Na2O、K2O （2）KCl、MgCl2 （3）NaF、CsBr 【即学即练3】碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是(　　) ①固态时不导电，熔融状态导电　②能溶于水，其水溶液导电 ③低熔点 ④高沸点　⑤易升华 A．①②③ B．①②④ C．①④⑤ D．②③④ 知识点03 常见的离子晶体的结构 1．NaCl晶体结构模型 （1）在NaCl晶体中，每个Na+周围与它等距的Cl-有_____个，每个Cl-周围与它等距的Na+有_____个，即Na+和Cl-配位数都是_____。_____个Na+（或Cl-）围成一个正八面体。 （2）每个Na+周围与它最近且等距的Na+有_____个，每个Cl-周围与它最近且等距的Cl-有_____个（同层_____个，上层_____个，下层_____个）。 （3）在NaCl晶体的一个晶胞中，含Na+：____________个（写出计算过程），含Cl-____________个（写出计算过程）。NaCl晶体的化学式为NaCl，晶胞的组成为________。 （4）属于NaCl型离子晶体的还有KCl、NaBr、LiF、C