模块综合检测（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

模块综合检测 一、选择题(本题包括6小题，每小题只有一个选项最符合题意) 1．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现准晶体获得诺贝尔化学奖。人们发现组成为铝—铜—铁—铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法不正确的是(　　) A．铝是主族元素 B．铁元素与氯气反应形成共价键 C．自然界中不存在准晶体 D．铜、铁都是过渡元素 C　[铝在第三周期第ⅢA族，是主族元素， A正确；铁和氯气反应生成氯化铁为共价化合物，铁元素与氯气反应形成共价键， B正确；有特殊性能的材料可作新型材料，准晶体具有特殊性能，所以能开发成为新型材料，组成为铝—铜—铁—铬的准晶体中，铜、铝、铬金属元素在自然界中存在，所以准金属在自然界中可能存在， C错误；铜在第四周期，第ⅡB族，铁在第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素，铜、铁都是过渡元素， D正确。] 2．下列说法不正确的是(　　) A．在CH2===CH—C≡N分子中含6个σ键，3个π键 B．2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个 C．s电子与s电子间形成的键一定是σ键，p电子与p电子间形成的键一定是π键 D．共价键一定有原子轨道的重叠 C　[p电子与p电子间形成的单键是σ键。] 3．氢原子只有1个电子，下列说法不正确的是(　　) A．基态氢原子的核外电子排布式为1s1 B．基态H－的核外电子排布式为1s2 C．H＋的1s轨道是空轨道 D．氢原子的电子运动状态不可能2s1 D　[2s1是氢原子核外电子排布的一种激发态。] 4．一种新催化剂能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO＋O2―→CO2＋H2O，该反应(　　) A．反应物和生成物均为分子 B．反应物和生成物都为直线形分子 C．反应时旧键断裂放出能量，新键形成吸收能量 D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O A　[氧气、二氧化碳、甲醛、水均为分子， A正确； HCHO是平面形分子，H2O是V形分子，所有原子不在同一直线上， B错误；反应时，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量， C错误；水分子中存在氢键，故水的沸点高于二氧化碳， D错误。] 5．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是(　　) 硼晶体结构单元 SF6分子 S8 HCN 结构模型示意图　 备注 熔点1 873K — 易溶于CS2 — A．单质硼属于共价晶体 B．SF6是由极性键构成的极性分子 C．固态硫S8属于共价晶体 D．HCN的结构式为H∶C∶∶N A　[SF6空间结构高度对称，是由极性键构成的非极性分子，B项错；根据S8易溶于CS2，符合“相似相溶”原理，知固态硫S8属于分子晶体，C项错；HCN的结构式应为H—C≡N，D项错。] 6．下面有关晶体的叙述中，错误的是(　　) A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋) C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合 D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 C　[金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个碳原子， 碳原子之间以共价键连接成环；NaCl晶体的配位数为6，即每个Cl－周围有6个Na＋，每个Na＋周围有6个Cl－；白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60°，分子内以P—P共价键结合，而P4分子间以分子间作用力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。] 二、选择题(本题包括4小题，每小题有1个或2个选项符合题意) 7．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。 X Y Z R W J 下列说法正确的是(　　) A．R原子的核外电子的轨道表示式为 B．Y2－与Na＋的半径大小关系为Y2－<Na＋ C．X的第一电离能大于Y的第一电离能 D．表中电负性最大的元素为W C　[由表格和J为0族元素可知：X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br，J为Xe；A项，S原子3p轨道上的电子应先分占不同轨道；B项，O2－与Na＋具有相同的电子层结构，原子序数越小，离子半径越大，故O2－的半径大于Na＋的半径；C项，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，所以N的第一电离能要大于O的第一电离能；D项，电负性最大的元素为Z(F)，一般稀有气体元素的电负性不考虑。] 8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　) 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中C===O