第3章 不同聚集状态的物质与性质 章末强化练（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

章末强化练(三)　不同聚集状态的物质与性质 [对应学生用书P165] 一、选择题(本题包括6小题，每小题只有一个选项最符合题意) 1．“可燃冰”是一种新能源，其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种可燃冰的晶体类型是(　　) A．离子晶体　　　　　　 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 B　[可燃冰实际上是冰晶体的空腔内容纳甲烷分子，故该晶体为分子晶体。] 2．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是(　　) Na2O Na AlF3 AlCl3 920 ℃ 97.8 ℃ 1 291 ℃ 190 ℃ Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 2 073 ℃ －107 ℃ －57 ℃ 1 723 ℃ A.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 A　[由表中数据可推断AlCl3是分子晶体，A错误；在AlCl3中Al原子没有形成8电子结构，B正确；CO2是分子晶体，而SiO2是共价晶体，C正确；金属晶体Na的熔点低于分子晶体AlCl3的熔点，D正确。] 3．下列晶体分类中正确的是(　　) 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A NH4Cl Ar C6H12O6 生铁 B H2SO4 Si S Hg C CH3COONa SiO2 I2 Fe D Ba(OH)2 石墨 普通玻璃 Cu C　[A项中，Ar是分子晶体而不是共价晶体；B项中，H2SO4属于分子晶体而不是离子晶体；D项中，石墨属于混合型晶体而不是共价晶体，普通玻璃不是晶体。] 4．共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是(　　) A．SiC晶体 B．CCl4晶体 C．KCl晶体 D．Na晶体 B　[A项，SiC晶体为共价晶体，晶体中只存在共价键；B项，CCl4晶体是分子晶体，分子之间存在分子间作用力，在分子内部C、Cl之间以共价键结合；C项，KCl晶体为离子晶体，晶体中只存在离子键；D项，Na晶体为金属晶体，晶体中只存在金属键。] 5．科学家成功研制成了一种新型的碳氧化物，该化合物晶体与SiO2的晶体的结构相似，晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，形成一种无限伸展的空间网状结构。下列对该晶体的叙述错误的是(　　) A．该晶体是共价晶体 B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 C．该晶体中碳原子数与C—O键数之比为1∶2 D．该晶体中最小的环由12个原子构成 C　[该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，形成一种无限伸展的空间网状结构，则该化合物晶体中不存在分子，属于共价晶体，A项正确；晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳、氧原子个数比为1∶2，B项正确；该晶体中每个碳原子形成4个C—O共价键，所以C原子与C—O键数目之比为1∶4，C项错误；该晶体中最小的环由6个碳原子和6个氧原子构成，D项正确。] 6．水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(作用力介于化学键与范德华力大小之间)彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5。即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是(　　) A．1 mol冰中含有4 mol氢键 B．1 mol冰中含有4×5 mol氢键 C．平均每个水分子只含有2个氢键 D．平均每个水分子只含有个氢键 C　[由图可知，每个水分子(处于四面体的中心)与4个水分子(处于四面体的四个顶点)形成四个氢键，因为每个氢键都是由2个水分子共同形成的，所以每个水分子形成的氢键数为4×＝2。] 二、选择题(本题包括4小题，每小题有1个或2个选项符合题意) 7．我国科学家成功合成了3 nm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的)、熔点高、化学性质稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法不正确的是(　　) A．它是制造飞机的理想材料 B．它的主要组成元素是碳 C．它的抗腐蚀能力强 D．碳纤维复合材料为高分子化合物 D　[纳米材料有其独特的功能，一般飞机是用钢铁制造的，由于碳纤维的强度高、刚度高、密度