第2章 第3节 离子键、配位键与金属键（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

第2章　第3节 1．银是导电性最好的金属材料，银能导电的原因是(　　) A．金属银晶体中银离子与自由电子间的相互作用力较大 B．银晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动 C．银晶体中的银离子在外加电场的作用下可发生定向移动 D．银晶体在外加电场作用下可失去电子 B　[金属晶体是有金属阳离子和自由移动的电子通过金属键作用结合形成，在外加电场作用下，自由电子会发生定向移动，从而使金属能够导电。] 2．下列叙述不正确的是(　B　) A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．离子化合物中只含离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 3．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是(　　) A．1s22s22p2　　 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1 A　[A项是C元素，B项是F元素，C项是Mg元素，D项是Na元素，碳和氟都是非金属元素，碳最难形成离子键。] 4．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是(　　) A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键 C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 B　[配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键；Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键。] 5．回答下列问题： (1)下列金属的金属键最强的是____________(填字母)。 a．Na　　　 b．Mg　　　 c．K　　　 d．Ca (2)有下列物质： A．NaOH B．Na2O C．NH4Cl D．Na2O2 E．Ni(CO)4 F．CH4 ①只含离子键的化合物________(填字母，下同)。 ②含有极性键的离子化合物________。 ③含有非极性键的离子化合物________。 ④存在着配位键的化合物________。 ⑤含键的类型最多的是________________。 (3)在配离子[Fe(CN)6]3－中，中心离子的配位数为______________，提供空轨道的是______________，与其配位体互为等电子体的一种微粒是______________。 解析　 (1)金属阳离子半径越小，金属价电子数越多，金属键越强，四种金属中阳离子电荷数最多而半径最小的是Mg2＋，故金属镁的金属键最强。 (2)离子键是阴、阳离子间强烈的静电作用，存在于离子化合物中。一般共价键的成键微粒是原子，主要存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物、某些离子化合物中；配位键也属于共价键，是由具有空轨道的原子或离子和具有孤对电子的分子或离子组成的，主要存在于配合物中。同种非金属元素的原子之间形成非极性共价键，不同种非金属元素的原子之间形成极性键。 (3)[Fe(CN)6]3－中的配位数为6，Fe3＋提供空轨道。配位体为CN－，其等电子体有N2、CO、C等。 答案　 (1)b　(2)①B　②AC　③D　④CE　⑤C　(3)6　Fe3＋　CO(或N2、C等写出一种即可) 1．下列说法中，正确的是(　　) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键 C．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键 D．完全由非金属元素形成的化合物，一定是共价化合物 C　[含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3等，A不正确；H与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，B不正确；NH4Cl为离子化合物，D项错误。] 2．下列有关叙述正确的是(　　) A．任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．金属键越强，则该金属的熔点越低 C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏 D．常温下，金属单质都以固体形式存在 C　[固体金属中有金属阳离子、自由电子，但无阴离子；金属键越强，金属的熔点越高；常温下，金属汞是液体。] 3．下列各种说法中错误的是(　　) A．配位键是一种特殊的共价键 B．NH4NO3、H2SO4都含有配位键 C．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 D．形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子 C　[配位键是一种特殊的共价键，A正确；NH4NO3、H2SO4中的NH、SO含有配位键，B正确；配位键是成键的两个原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道，D正确。] 4．下列不能形成配位键的组合是(　　) A．Ag＋、NH3　　　 B．H2O、H＋ C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋ D　[配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子，另一方能提供空轨道