第3章 不同聚集状态的物质与性质 章末整合提升（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

[对应学生用书P106] [对应学生用书P107] 1．(1)[2022·全国乙卷，35(3)]卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为__________。解释X的熔点比Y高的原因________________________。 (2)(2020·山东化学等级考，17题节选)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。 (3)(2019·全国卷Ⅲ)苯胺()的晶体类型是_________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)[全国卷Ⅰ，37(4)]CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于____________晶体。 (5)[全国卷Ⅱ，37(2)改编]氧和钠的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。 解析　(2)Sn为第ⅣA族元素，由于常温下SnCl4为液体，故SnCl4为分子晶体；SnCl4分子中中心原子的孤电子对数＝×(4－4×1)＝0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，故SnCl4分子的空间构型为正四面体形。(3)苯胺是有机物，晶体类型是分子晶体。氮原子电负性大，苯胺分子间存在氢键，使苯胺的熔点、沸点比甲苯高。(5)氧的氢化物是水或过氧化氢，形成的晶体为分子晶体；钠的氧化物为氧化钠或过氧化钠，属于离子晶体。 答案　(1)CsCl　CsCl是离子晶体，ICl是分子晶体 (2)正四面体形　分子晶体　(3)分子晶体　苯胺分子之间存在氢键　 (4)分子　(5)分子晶体　离子晶体 2．(1)( 2020·全国卷Ⅱ，35节选)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_______________________________。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 －24.12 38.3 155 (2)(2019·全国卷Ⅰ) 一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 －75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)[2017·全国卷Ⅰ，35(2)节选]K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)[全国卷Ⅲ，37(4)]GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)一般不同的晶体类型的熔沸点是原子晶体>离子晶体>分子晶体，TiF4是离子晶体，其余三种则为分子晶体，故TiF4的熔点高于其余三种物质；TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，对于结构相似的分子晶体，则其相对分子质量越大，分子间作用力依次越大，熔点越高。(2)由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。键能MgO>Li2O，分子间力(分子量)P4O6>SO2，所以熔点大小顺序是MgO>Li2O>P4O6>SO2。