第2章 第3节 离子键、配位键与金属键（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

第3节　离子键、配位键与金属键 课程内容标准 能运用离子键、配位键、金属键等模型，解释离子化合物、配合物、金属等物质的某些典型性质。 一、离子键 1．概念：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键。 2．形成条件：一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。 3．实质 阴、阳离子之间的静电作用。当静电作用中同时存在的静电引力和静电斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。 (1)静电引力是指阴、阳离子之间的异性电荷吸引力。 (2)静电斥力包括阴、阳离子的原子核、核外电子之间的斥力。 4．特征：离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。 二、配位键 1．配位键 (1)定义：成键原子一方提供孤对电子，另一方具有接受孤对电子的空轨道而形成的特殊的共价键叫配位键。 (2)表示方法：配位键常用符号A→B表示，其中A是提供孤对电子的原子，B是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。 (3)实例：NH的结构式(表示出配位键)可表示为，N原子杂化类型为sp3，NH中的配位键和其他三个N—H的键长和键能相等，NH的空间构型为正四面体形。 2．配位化合物 (1)概念：组成中含有配位键的物质。 (2)组成：过渡金属的原子或离子(含有空轨道)与含有孤对电子的原子或离子(如：CO、NH3、H2O、Cl－、F－、CN－、SCN－等)通过配位键形成配合物。 (3)实例：[Cu(NH3)4]2＋中氮原子的孤对电子进入Cu2＋的空轨道， [Cu(NH3)4]2＋可表示为。 (4)配合物的制备与应用 ①Cu2＋在水溶液中与水结合形成水合铜离子 [Cu(H2O)4]2＋，从而使溶液显蓝色。 ②外界条件的变化会影响配合物的存在形式。 ③配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学领域应用广泛。 三、金属键 1．金属键及其实质 概念 金属中金属阳离子和“自由电子”之间存在的强的相互作用 成键微粒 金属阳离子和“自由电子” 实质 金属键本质是一种电性作用 特征 (1)金属键无饱和性和方向性 (2)金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属 2.金属键与金属性质 (1)金属不透明，具有金属光泽 当可见光照射到金属表面上时，固态金属中的“自由电子”能够吸收所有频率的光并很快放出，使得金属不透明并具有金属光泽。 (2)金属具有良好的导电性 金属内部自由电子的运动不具有方向性，在外加电场的作用下，金属晶体中的“自由电子”发生定向移动而形成电流。 (3)金属具有良好的导热性 当金属中有温度差时，通过不停运动着的“自由电子”与金属阳离子间的碰撞，把能量由高温处传向低温处。 (4)金属具有良好的延展性 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但排列方式不变，金属晶体中的化学键没有被破坏。 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)配位键是一种电性作用。(√) (2)配位键实质是一种共价键。(√) (3)形成配位键的电子对由成键原子双方提供。(×) (4)配位键具有饱和性和方向性。(√) (5)金属键具有方向性和饱和性。(×) (6)金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用。(√) (7)金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子。(×) (8)金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光。(×) 2．下列微粒中存在离子键、共价键和配位键的是(　　) A．Na2O2　　　　　 B．H3O＋ C．NH4Cl D．NaOH C　[Na2O2中Na＋与O之间以离子键结合，O内O与O之间以共价键结合；H3O＋中有1个配位键；NH4Cl中NH与Cl－以离子键结合，NH中存在1个配位键；NaOH中Na＋与OH－以离子键结合，OH－中O与H之间以共价键结合。] 3．完成下表： 物质 中心离子 配体 电子对给予体 电子对接受体 [Ag(NH3)2]OH Na3[AlF6] 答案　Ag＋　NH3　NH3　Ag＋　Al3＋　F－　F－　Al3＋ 学习任务一　常见的化学键 1．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键吗？ 提示　不一定。金属元素与非金属元素也有可能形成共价键，如Al、Cl两种元素以共价键形成AlCl3。 2．离子键是通过阴、阳离子间的静电吸引形成的吗？ 提示　不是。离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，这种静电作用是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子和电子之间、原子核和原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。 3．共价键和配位键的区别是什么？ 提示　配位键也属于共价键，配位键是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道形成的化学键。 1．常见化学键的比较