第3章 第3节 沉淀溶解平衡（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

第3章　第3节　 1．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的溶解度变小 B．溶度积常数越大，溶解度也越大 C．溶度积Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp一定增大 D．常温下，向Cl－和Br－共存的溶液中，滴加AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgBr A　[加入NaOH固体，Mg(OH)2的溶解平衡逆向移动，其溶解度变小，A正确；若溶度积表达形式不同，Ksp数值大，其溶解度不一定大，B错误；影响Ksp大小的主要因素是难溶电解质的性质，对于同一物质，其Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp不一定增大，C错误；Cl－和Br－共存的溶液中滴加AgNO3溶液，先沉淀Cl－还是Br－与其浓度有关，只有满足Q>Ksp才产生沉淀，D错误。] 2．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　) A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C．向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数K＝ B　[含Cu2＋废水中加入MnS固体，MnS转化为更难溶的CuS，则有MnS的Ksp大于CuS的Ksp，A正确；该反应达到平衡时，c(Mn2＋)、c(Cu2＋)均不变，但不一定相等，当二者相等时，不一定处于平衡状态，B错误；向平衡体系中加入少量CuSO4固体，c(Cu2＋)增大，平衡正向移动，则c(Mn2＋)增大，C正确；该反应的平衡常数为K＝＝，D正确。] 3．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(　　) A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－ C．③中颜色变化说明有AgI生成 D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 D　[0.01 mol/L AgNO3溶液中加入0.005 mol/L KSCN溶液，产生白色沉淀AgSCN，该沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，A正确；取①上层清液加入2mol/L Fe(NO3)3溶液，溶液变成红色，说明有Fe(SCN)3生成，从而推知上层清液中含有SCN－，B正确；①中余下浊液中加入2 mol/L KI溶液，产生黄色沉淀，该沉淀应为AgI，C正确；①中反应后AgNO3溶液剩余，则余下浊液中除含有AgSCN外，还有AgNO3，再加入2 mL 2 mol/L KI溶液生成AgI沉淀，不能说明AgSCN转化为AgI，故不能证明AgI比AgSCN更难溶，D错误。] 4．已知Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20(mol/L)3。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于(　　) A．2　　 B．3　　 C．4　　 D．5 D　[已知Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20(mol/L)3，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，则c(Cu2＋)×c2(OH－)≥2×10－20(mol/L)3，所以c(OH－)≥ mol·L－1＝10－9 mol·L－1，应调节溶液pH大于5。] 5．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12 (mol/L)2，Ksp(AgI)＝1×10－16 (mol/L)2。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是(　　) A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．图中x点表示的溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－) C．图中x点的坐标为(10,6) D．若把NaCl溶液换成0.1 mol·L－1 NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分 B　[由图可知，未滴加NaCl溶液时，pAg＝0，则有c(AgNO3)＝1.0 mol·L－1，A错误。x点pAg＝6，则有c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，c(Cl－)＝Ksp(AgCl)/c(Ag＋)＝(1×10－12)/10－6 mol·L－1＝10－6 mol·L－1，故x点表示的溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，B正确。AgNO3与NaCl恰好反应，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L－1＝0