第2章 第1节 化学反应的方向（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

第2章　第1节　 1．下列说法正确的是(　　) A．固体的溶解过程与熵变无关 B．常温下，冰融化成水是自发的，说明水的混乱度大于冰 C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 B　[固体溶解过程中熵值增大，A错误；冰融化成水是吸热过程，常温下能自发进行，说明该过程熵值增加，故水的混乱度大于冰，B正确；放热反应不一定自发，吸热反应也不一定非自发，还要考虑ΔS，C错误；焓变和熵变共同决定反应进行的方向，D错误。] 2．下列说法中正确的是(　　) A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B．－10℃的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性 C．能自发进行的反应一定能迅速发生 D．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时一定不能自发进行 A　[CaCO3分解反应的ΔS>0，室温下不能自发进行，则该反应的ΔH>0，A正确；水结成冰是熵减的反应，不能根据熵判断反应的自发性，B错误；能自发进行的反应不一定能迅速发生，如钢铁在潮湿环境中生锈等，C错误；ΔH<0、ΔS>0的反应ΔH－TΔS<0，任何温度下都能自发进行，D错误。] 3．下列说法正确的是(　　) A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D．25℃时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0 B　[自发进行的反应满足ΔH－TΔS<0，不一定是放热反应，A错误；铁在潮湿空气中生锈，能自发进行，属于自发过程，B正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变化学反应进行的方向，C错误；该反应的ΔS<0,25℃能自发进行，则该反应的ΔH<0，且焓变对反应影响大，D错误。] 4．下列反应中ΔH>0，ΔS>0的是(　　) A．HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s) B．高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) D．任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)===CO(g)＋Cl2(g) B　[A项反应的ΔS<0，错误；B项反应的ΔS>0，高温下能自发进行，则ΔH>0，正确；C项反应的ΔS<0，错误；D项反应的ΔS>0，任何温度下均能自发进行，则该反应的ΔH<0，错误。] 1．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是(　　) A．吸热反应　　 B．放热反应 C．熵减少的反应　　 D．熵增大效应大于热效应 D　[该反应是熵增的反应，ΔS>0，且ΔH>0,25℃时能自发进行，说明熵增的作用大于热效应，D正确。] 2．下列说法错误的是(　　) A．碳酸钙的分解能否自发进行与温度有关 B．硝酸铵溶于水可自发进行是因为ΔS＞0 C．已知S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 ，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 D．若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则ΔH＝(Eb－Ea) kJ/mol D　[碳酸钙分解是熵增的吸热反应，高温下才能自发进行，A正确；硝酸铵溶于水是吸热过程，能自发进行的原因是该过程的ΔS>0，B正确；等量S(g)具有能量高于S(s)，则等量S(g)完全燃烧放出热量更多，对应的ΔH值越小，故有ΔH1＜ΔH2，C正确；反应的ΔH 等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，则有ΔH＝(Ea－Eb) kJ/mol，D错误。] 3．某化学反应其ΔH＝－122 kJ/mol　ΔS＝＋231 J/(mol·K)，则下列哪种情况下该反应可自发进行(　　) A．仅在低温下可以自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下可以自发进行 D．在任何温度下都能自发进行 D　[该反应的ΔH<0、ΔS>0，则ΔH－TΔS<0，该反应在任何温度下均能自发进行。] 4．下列关于自发反应的说法中错误的是(　　) A．非自发反应在一定条件下可以实现 B．钠和水的反应是自发进行的氧化还原反应 C．电解质在水溶液中的电离是一个自发过程，该过程为熵增加过程 D．2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g) ΔH＜0，则该反应高温下利于自发进行 D　[非自发反应在一定条件下能实现自发进行，如ΔH＞0、ΔS＞0的反应高温下可以自发进行，低温下反应非自发进行，A正确；电解质在水溶液中的电离是一个自发过程，该过程中电解质电离产生自由移动的离子，微粒数目增大，故该过程为熵增加过程，C正确；反应2NO2(g)＋4CO(g)==