第1章 第1节 第3课时 反应焓变的计算（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

第1章　第1节　第3课时 1．已知298 K、101 kPa下，某些燃料的燃烧焓(ΔH)的数据如下： 燃料 甲醇 氢气 乙烷 一氧化碳 ΔH/(kJ·mol－1) －726.51 －285.8 －1 559.8 －283 上述燃料中，热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)最小的是(　　) A．甲醇　　　 B．氢气　　　 C．乙烷　　　 D．一氧化碳 D　[热值是指单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，根据各物质的燃烧焓，1 mol 甲醇、氢气、乙烷和一氧化碳完全燃烧放出热量分别为726.51 kJ、285.8 kJ、1 559.8 kJ和283 kJ，则上述物质的热值分别为22.7 kJ、142.9 kJ、52 kJ和10.1 kJ，故CO的热值最小。] 2．已知：25℃、101 kPa，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1将煤转化为清洁气体燃料时反应C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)的ΔH是(　　) A．－131.3 kJ·mol－1　 　 　　 B．＋131.3 kJ·mol－1 C．＋352.3 kJ·mol－1　　 D．－352.3 kJ·mol－1 B　[将题给热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，由②－①可得：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝(－110.5 kJ/mol)－(－241.8 kJ/mol)＝＋131.3 kJ/mol。] 3．已知下列反应的热化学方程式： ①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为(　　) A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 A　[分析目标热化学方程式，根据盖斯定律，由③×12＋②×5－①×2可得：4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)，则有ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。] 4．已知下列热化学方程式： CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　　) A．－488.3 kJ·mol－1　　 B．－244.15 kJ·mol－1 C．＋488.3 kJ·mol－1　　 D．＋244.15 kJ·mol－1 A　[将题给热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由②×2＋③×2－①可得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH＝(－393.5 kJ/mol)×2＋(－285.8 kJ/mol)×2－(－870.3 kJ/mol)＝－488.3 kJ/mol。] 5．(1)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为_______________________________________________________________。 已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165 kJ·mol－1 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ·mol－1 (2)已知：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1 2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 ________________________________________________________________________。 解析　(1)将题给两个热化学方程式分别编号为①②，根据盖斯定律，由②－①可得：CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＝(－41 kJ·mol－1)－(＋165 kJ·mol－1)＝－206 kJ·mol－1。 (2)将题给两个热化学