第1章 第1节 第2课时 热化学方程式（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

第1章　第1节　第2课时 1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示(　　) A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量 B．1 mol 碳和1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量 C．298 K、101 kPa下，1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量 D．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收131.3 kJ热量 C　[化学反应中热量变化是以物质变化为基础的，故描述热量变化时，必须指明参与反应物质的物质的量，A错误。热化学方程式中，化学计量数只表示物质的量，不表示分子、原子或离子的个数，D错误。等量的同种物质的聚集状态不同，所具有的能量也不同，发生反应时的能量变化不同，故描述热化学方程式的含义时，要指明物质的状态，B错误，C正确。] 2．25℃、101 kPa时，1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　　　 ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 B．CH4 (g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) 　　　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C．CH4 (g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) 　　　ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 D．CH4 (g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) 　　　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B　[CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，同时放出大量的热，该反应的ΔH＜0，则有A、C错误。1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出890.3 kJ热量，热化学方程式中H2O的聚集状态是液态(l)，则B正确，D错误。] 3．已知1×105 Pa、298 K条件下，2 g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ/mol D．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)　ΔH＝＋242 kJ/mol D　[2 g氢气的物质的量为1 mol，完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，据此写出相应热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol。ΔH的单位是kJ/mol，而不是kJ，A错误。H2(g)与O2(g)的反应为放热反应，则有ΔH＜0，B错误。氢气完全燃烧生成水蒸气，不是H2O(l)，C错误。将H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol反向，则有H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)　ΔH＝＋242 kJ/mol，D正确。] 4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　) A．已知HI(g)H2(g)＋I2(s)　 ΔH＝＋26.5 kJ/mol，则将1 mol HI气体置于密闭容器中充分分解，吸收26.5 kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ/mol，则生成1 mol H2O(g)放出285.8 kJ热量 C．已知H2(g)＋F2(g) ===2HF(g)　 ΔH＝－270 kJ/mol，则2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收270 kJ热量 D．已知OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ D　[HI的分解是可逆反应，1 mol HI不能完全分解，故充分反应吸收的热量小于26.5 kJ，A错误；由热化学方程式可知，生成1 mol H2O(l)放出285.8 kJ热量，生成1 mol H2O(g)放出热量小于285.8 kJ，B错误；由生成HF(g)的反应可知，2 mol HF(g)分解生成1 mol H2(g)和1 mol F2(g)要吸收270 kJ热量，C错误；醋酸是弱电解质，电离时要吸收能量，40.0 g NaOH为1.0 mol，则1.0 mol NaOH与醋酸完全中和，放出热量小于57.3 kJ，D正确。] 5．红磷[P(s)]和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol 产物的数据)。(298 K、10