第2章 化学反应的方向、限度与速率 章末整合提升（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

一、多角度认识化学反应 二、化学反应速率和化学平衡 以密闭容器中进行的反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH<0(m＋n>p＋q)为例，当下列某个因素变化，分析其对化学反应速率的影响；达到化学平衡时，分析这些因素变化对平衡移动的影响。 因素 化学反应速率 化学平衡 浓度 增大反应物浓度，反应速率增大； 减小反应物浓度，反应速率减小 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动，反之，逆向移动 压强 增大压强，反应速率增大； 减小压强，反应速率减小 增大压强，平衡正向移动； 减小压强，平衡逆向移动 温度 升高温度，反应速率增大； 降低温度，反应速率减小 升高温度，平衡逆向移动； 降低温度，平衡正向移动 催化剂 使用催化剂，反应速率增大 使用催化剂，平衡不移动 考点一　化学反应速率及影响因素 1．(2020.1·浙江选考)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示 　　　n/mol t/min　　　 n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是(　　) A．0～5 min用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L－1·min－1 B．该反应在10 min后才达到平衡 C．平衡状态时，c(C)＝0.6 mol·L－1 D．物质B的平衡转化率为20% C　[0～5 min生成0.9 mol C，则消耗0.3 mol A，故用A表示的平均反应速率为0.3 mol/(5 min×2 L)＝0.03 mol·L－1·min－1，A错误；10 min 时消耗0.4 mol A，同时消耗0.8 mol B，此时B为1.6 mol,15 min时B仍为1.6 mol，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，B错误；10 min 平衡时，消耗0.4 mol A，同时生成1.2 mol C，则有c(C)＝(1.2 mol)/(2 L)＝0.6 mol·L－1，C正确；平衡时消耗0.8 mol B，则B的平衡转化率为(0.8 mol)/(2.4 mol)×100%≈33.3%，D错误。] 考点二　化学平衡及影响因素 2．(2019·海南卷)反应C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH＞0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是(　　) A．增大容器容积　　 B．升高反应温度 C．分离出部分氢气　　 D．等容下通入惰性气体 D　[增大容器容积、升高反应温度、分离出部分氢气(减小生成物浓度)均能使平衡正向移动，乙烷平衡转化率提高，A、B、C均正确；等容下通入惰性气体，反应混合物浓度不变，平衡不移动，乙烷转化率不变，D错误。] 3．(2019·全国卷Ⅱ，27题节选)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： (1)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应(g)＋I2(g)(g)＋2HI(g)　ΔH＞0，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp＝________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________(填标号)。 A．通入惰性气体　　 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度　　 D．增加碘浓度 (2)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。 A．T1>T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1 解析　(1)设起始时环戊烯和I2均为a mol，达到平衡时，均转化了x mol，则有： 　　 　(g)＋I2(g)(g) ＋2HI(g) 起始(mol)　　　　a　　　　a　　　0　　　　0 转化(mol)　　　　x　　　　x　　　x　　　　2x 平衡(mol)　　　　a－x　　a－x　　x　　　　2x 总压增加20%，则＝20%，得x＝0.4a。则环戊烯的转化率×100%＝40%。起始时，2a mol 气体对应的压强为105 Pa，则a mol气体对应的压强为×105 Pa，得Kp＝Pa＝3.56×104 Pa。 欲增加环戊烯的平衡转化率，通入惰性气体，不影响平衡移动；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，环戊烯的平衡转化率提高；增大环戊烯的浓度，虽然平衡正向移动，但是增加的量不能全部消耗，所以环戊烯