第2章 化学反应的方向、限度与速率 章末整合提升（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

化学反应的方向、限度与速率 第2章 章末整合提升 栏目索引 体系构建 思维整合 高考演练 培优提能 体系构建 思维整合 一、多角度认识化学反应 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 因素 化学反应速率 化学平衡 浓度 增大反应物浓度，反应速率增大； 减小反应物浓度，反应速率减小 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动，反之，逆向移动 压强 增大压强，反应速率增大； 减小压强，反应速率减小 增大压强，平衡正向移动； 减小压强，平衡逆向移动 温度 升高温度，反应速率增大； 降低温度，反应速率减小 升高温度，平衡逆向移动； 降低温度，平衡正向移动 催化剂 使用催化剂，反应速率增大 使用催化剂，平衡不移动 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 考点一　化学反应速率及影响因素 高考演练 培优提能 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 下列说法正确的是(　　) A．0～5 min用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L－1·min－1 B．该反应在10 min后才达到平衡 C．平衡状态时，c(C)＝0.6 mol·L－1 D．物质B的平衡转化率为20% 答案　C　 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 解析　0～5 min生成0.9 mol C，则消耗0.3 mol A，故用A表示的平均反应速率为0.3 mol/(5 min×2 L)＝0.03 mol·L－1·min－1，A错误；10 min 时消耗0.4 mol A，同时消耗0.8 mol B，此时B为1.6 mol,15 min时B仍为1.6 mol，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，B错误；10 min 平衡时，消耗0.4 mol A，同时生成1.2 mol C，则有c(C)＝(1.2 mol)/(2 L)＝0.6 mol·L－1，C正确；平衡时消耗0.8 mol B，则B的平衡转化率为(0.8 mol)/(2.4 mol)×100%≈33.3%，D错误。 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 答案　D　 解析　增大容器容积、升高反应温度、分离出部分氢气(减小生成物浓度)均能使平衡正向移动，乙烷平衡转化率提高，A、B、C均正确；等容下通入惰性气体，反应混合物浓度不变，平衡不移动，乙烷转化率不变，D错误。 考点二　化学平衡及影响因素 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L (2)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。 A．T1>T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 欲增加环戊烯的平衡转化率，通入惰性气体，不影响平衡移动；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，环戊烯的平衡转化率提高；增大环戊烯的浓度，虽然平衡正向移动，但是增加的量不能全部消耗，所以环戊烯的平衡转化率减小；加入I2可以促进平衡正向移动，提高了环戊烯的转化率。 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L (2)从图可知，T2变化曲线较陡，说明反应较快，则T2对应的温度高，A错误； a处浓度高，c处温度高，所以无法判断两者反应速率大小，B错误；a、b两点的温度相同，但是由a至b，反应未达平衡，故a点正反应速率比b点正反应速率大，由于b点时反应仍在正向进行，故b点正反应速率大于逆反应速率，所以a点正反应速率大于b点逆反应速率，C正确； 2 mol 环戊二烯生成1 mol 的二聚体，b处，环戊二烯减少了(1.5－0.6)mol·L－1＝0.9 mol·L－1，则生成的二聚体为0.45 mol·L－1，D正确。 答案　(1)40%　3.56×104　BD　(2)CD 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 4．(双选)(2019·江苏卷)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的