第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共20题） 1．甲醇—水催化重整可获得H2；其主要反应为 在1.01×105Pa下，将一定比例CH3OH和H2O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。    。下列说法正确的是 A．其他条件不变，增大压强，CH3OH的平衡转化率增大 B．甲醇—水催化重整制H2应选择反应温度为280～290℃ C．其他条件不变，增大可以提高平衡时H2产率 D．其他条件不变，在270～290℃温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO、H2的量不断增大 2．图示与对应的叙述相符合的是 A．图1表示常温下向稀盐酸中不断加水时溶液pH的变化 B．图2表示向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系 C．图3表示一定条件下H2和Cl2反应生成HCl的反应热与途径无关，则ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 3．已知反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.6mol的A和0.6mol的B，反应初始4s内D的平均反应速率。下列说法不正确的是 A．该反应 B．4s时为0.56mol/L C．1200℃时反应的平衡常数为2.5 D．830℃达平衡时，A的转化率为33.3% 4．将燃煤废气中的转化为甲醚的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时的平衡转化率如下图。下列说法错误的是 A．该反应的 B．温度一定，提高投料比，的平衡转化率增大，K值增大 C．温度一定，投料比为3时，两种反应物的平衡转化率相等 D．无法计算时的K值 5．稀盐酸与过量锌粉的反应中加入适量下列物质，能加快反过速率但又不影响氢气生成量的是 A．Na2CO3固体 B．NaNO3溶液 C．CH3COONa 固体 D．少量Cu粉 6．我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是    A．新型Au15/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能 B．分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的 C．反应历程中活化能最大的一步为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H* D．该过程有极性键的断裂和生成 7．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B⇌2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占20%，下列推断正确的是 ①原混和气体的体积为1.2V升 ②原混和气体的体积为1.1V升 ③反应达平衡时气体A消耗掉0.1V升 ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升 A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 8．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4溶液进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。 实验① 实验② 实验③ 褪色 比实验①褪色快 比实验①褪色快 下列说法不正确的是（    ） A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用 B．实验③褪色比实验①快，是因为Cl-起催化作用加快了反应速率 C．实验②褪色比实验①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率 D．若用1mL0.2M的H2C2O4，做实验①，推测比实验①褪色快 9．对于给定的可逆反应，下列说法正确的是 ①化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 ②化学平衡正向移动，生成物的体积分数一定增大 ③化学平衡正向移动，反应物的物质的量一定减少 ④改变温度，化学平衡一定会发生移动 ⑤改变反应容器内压强，化学平衡一定移动 ⑥某反应物的转化率增大，生成物的体积分数一定增大 A．①④ B．②⑤ C．④⑥ D．④ 10．当把晶体放入密闭容器中气化，并建立了平衡后，保持温度不变，再通入若干气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其和的值分别 A．变大  变大 B．不变  变小 C．变小  变小 D．不变  变大 11．是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：  。温度时，向密闭容器中通入一定量的气体，反应时间以及对应的浓度数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 5.00 3.52 2.50 2.50