1.2反应热的计算 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算同步练习题 一、选择题 1．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．该反应的 B．加入催化剂，该反应的活化能和均变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态，则增大 2．已知H—H键能为436.4 kJ·mol-1，H—N键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ΔH = -92.4 kJ·mol-1，则N≡N的键能是 A．431 kJ·mol-1 B．944.4 kJ·mol-1 C．649 kJ·mol-1 D．869 kJ·mol-1 3．已知反应：① ② 相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) a b c d 下列说法正确的是 A．①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B． C． D． 4．已知：与反应生成1 mol正盐时反应的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的。则在水溶液中电离的等于 A． B． C． D． 5．甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下： (i)Cl2(g)→2Cl•(g) ΔH1=+242.7kJ•mol-1 (ii)CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g) ΔH2=+7.5kJ•mol-1 (iii)CH3•(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl•(g) ΔH3=-112.9kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) ΔH=-105.4kJ•mol-1 B．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)反应在光照下进行，反应自发进行 C．C－Cl键能比Cl－Cl键能大112.9kJ•mol-1 D．若是甲烷与F2发生反应，ΔH2>7.5kJ•mol-1 6．已知C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l) =-44.2kJ•mol-1。若C2H5OH(l)燃烧热=-QkJ/mol，则C2H4(g)的燃烧热△H为 A．-(44.2+Q)kJ•mol-1 B．-(Q-44.2)kJ•mol-1 C．+(44.2+Q)kJ•mol-1 D．-(44.2-Q)kJ•mol-1 7．北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷()和丙烷。 已知：。 丙烷：。 正丁烷：。 异丁烷：。 下列有关说法正确的是 A．常温下，正丁烷的燃烧热为 B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气少产生的热量也多 C．常温下，的燃烧热为 D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的 8．已知 ① ② ③ 则的值为 A． B． C． D． 9．反应经过以下两步基元反应完成，反应过程中的能量变化如图所示： i. 慢 ii. 快 下列说法不正确的是 A． B．因为中断裂化学键吸收能量，所以 C．总反应的速率由反应i决定 D．断裂中的化学键吸收的能量大于断裂和中的化学键吸收的总能量 10．与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．的燃烧热的 B． C．金刚石与石墨完全燃烧放出的热量均为 D．根据上图推出 11．将氯化氢直接氧化转化为氯气的技术成为科学研究的热点，直接氧化法可按下列催化过程进行： ①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83 kJ·mol- 1 ②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=- 20 kJ·mol- 1 ③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=- 121 kJ·mol- 1 则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH等于 A．-141 kJ·mol-1 B．+101 kJ·mol-1 C．+63 kJ·mol-1 D．-116 kJ·mol-1 12．已知离子键的强弱与离子电荷高低和离子半径大小等有关；当离子电荷相同时，离子半径越小，离子键相对越强。(，Na)体系的能量循环如图，下列判断正确的是 A．， B． C． D． 13．化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示： 已知断裂1molN≡N、1molN－H分别需吸收946kJ、391kJ的能量，则下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．ΔE2—ΔE1=92kJ•mol-1 C．拆开1molH2中化学键需要吸收436kJ的能量 D．生成2molNH3(