2.2 化学反应的限度 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

2.2 化学反应的限度 同步练习题 一、选择题 1．可以证明可逆反应已达到平衡状态的是 ①其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ②一个键断裂的同时，有3个键断裂 ③恒温恒容时，体系压强不再改变 ④的体积分数都不再改变 ⑤恒温恒容时，混合气体密度保持不变 A．全部 B．①③④⑤ C．③⑤ D．①③④ 2．在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N2O5气体发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示： t/s 0 50 100 150 c(N2O5)/mol·L-1 4.00 2.5 2.00 2.00 下列有关说法错误的是 A．温度T时，该反应平衡常数K=64 B．150s后再充入一定量N2O5，再次达到平衡N2O5的转化率将增大 C．达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变 D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N2O5的转化率增大 3．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A．恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化 B．两个H—O键断裂的同时有两个C=O键断裂 C．在恒容密闭容器中，气体密度不再发生变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 4．恒温恒容的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)C(g)达到平衡状态标志的是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成a mol B ③A的浓度不再变化 ④化学平衡常数K不变 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：1 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 5．下列关于平衡常数的说法正确的是： A．K不变，平衡可能移动 B．同一个反应的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍 C．K值越大，反应速率也越快 D．对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大 6．某可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动。下列说法中正确的是 A．使用了合适的催化剂 B．反应物的浓度一定降低 C．正反应速率一定增大 D．达到新的平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 7．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应： 2A(g) + B(g)2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A 的转化率为 A．67％ B．50％ C．25％ D．5％ 8．下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B．用图2装置验证温度对化学平衡移动的影响 C．用图3装置所示证明HNO3的酸性强于H2SO3 D．用图4装置检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2 二、填空题 9．(1)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) ⇌2NO2(g)。 ①随温度升高，混合气体的颜色变深。该反应正向ΔH 0(填“＞”或“＜”)； ②100℃时达平衡后，改变温度为T，c(N2O4)以0.002mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是 。 (2)氯化铁净水原理(用离子方程式表示) 。 10．现代工业的发展导致CO2的大量排放，对环境造成的影响日益严重，通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将CO2回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题： （1）在催化转化法回收利用CO2的过程中，可能涉及以下化学反应： ①CO2(g)+2H2O(1)CH3OH(1)+O2(g) △H=+727kJ·mol-1△G=+703kJ·mol-1 ②CO2(g)+2H2O(1)CH4(g)+2O2(g) △H=+890kJ·mol-1△G=+818kJ·mol-1 ③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(1)+H2O(1) △H=-131kJ·mol-1 △G=-9.35kJ·mol-1 ④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(1) △H=-253kJ·mol-1 △G=-130kJ·mol-1 从化学平衡的角度来看，上述化学反应中反应进行程度最小的是 ，反应进行程度最大的是 。 （2）反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g) +2H2O(g)称为Sabatier反应，可用于载人航