2024届高三化学高考备考一轮复习专题专题二十五 金属的腐蚀与防护讲义

2023——2024年解密高考化学大一轮复习精讲案 第六章 化学反应与能量变化 专题二十五 金属的腐蚀与防护 第一板块 明确目标 课标要求 核心素养 1. 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 宏观辨识与微观探析 科学态度与社会责任 第二板块 夯实基础 考点一　金属的腐蚀与防护 1．金属腐蚀的本质 金属原子失去电子变为金属阳离子，发生______反应。 2．金属腐蚀的类型 (1)化学腐蚀与电化学腐蚀 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与接触到的干燥气体或非电解质液体直接发生化学反应 不纯的金属接触到电解质溶液发生原电池反应 本质 M－ne－===Mn＋ M－ne－===Mn＋ 现象 金属被腐蚀 较活泼的金属被腐蚀 区别 无电流产生 有微弱电流产生 联系 电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率更快，危害也更严重 (2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以钢铁的腐蚀为例) 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性 电极反应 负极 Fe－2e－===Fe2＋ 正极 总反应式 联系 ____________更普遍 3.金属腐蚀快慢的规律 对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢 电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀；外界条件相同时，电解质浓度越大，金属腐蚀越快 对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢 强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中；活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快 应用举例 如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为_______________。 4．金属腐蚀的防护方法 考点一　金属的腐蚀与防护 1、下列有关金属腐蚀的说法正确的是( ) A.电化学腐蚀是在外加电流作用下不纯金属发生化学反应被损耗的过程 B.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生 C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈 D.镀锌的铁板比镀锡的铁板更容易被腐蚀 2、下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A.海水为电解质溶液，铁、铜作电极，铁腐蚀的速率为：铁作阳极>铁作负极 B.在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀 C.铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 3、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红棕色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是( ) A.腐蚀过程中，负极是C B.Fe失去电子经电解质溶液转移给C C.正极的电极反应式为 D.每生成1 mol铁锈（）理论上消耗标准状况下的 4、某同学进行下列实验： 操作 现象 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 下列说法不合理的是( ) A.生铁片发生吸氧腐蚀 B.中心区域： C.边缘处： D.交界处： 5、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐烂的主要过程如下： 负极：（主要） 正极：（主要） 下列说法不正确的是( ) A.钢铁在水溶液中的腐蚀总反应可表示为 B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀 C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐含量有关，盐含量高腐蚀速率会加快 D.腐蚀过程表明含有的溶液其腐蚀性比相同pH的HCl溶液腐蚀性更强 6、深埋在潮湿土壤中的铁管道会发生如图所示的电化学腐蚀，下列有关说法错误的是( ) A.此腐蚀属于析氢腐蚀 B.正极电极反应式为 C.铁最终会转化为铁锈 D.每消耗1 mol Fe会有被还原 7、家用的一种储水式电热水器的结构如图所示，其中a、b为水管口。 下列说法正确的是( ) A.电热水器通电时，可将少量的水电解 B.镁棒因提供电子而作阴极，保护了钢制外壳 C.镁棒因表面生成而得到有效保护 D.电热水器可将电能转化为热能 8、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.正极的电极反应式为 B.与的反应可表示为 C.钢管腐蚀的直接产物中含有 D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀，即使镀层破损后仍对钢管有保护作用 第三板块 真题演练 1.（2022·华侨、港澳、台联