第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共13题） 1．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是 A．在任何溶液中，均相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．b点对应的大于a点对应的 D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于 2．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是 A．加热，平衡正向移动，电离常数变大 B．加水，平衡正向移动，电离常数变大 C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 3．25℃时，向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通HCl(g)或加NaOH(s)，溶液中含碳、含氮粒子分布分数δ[指某含氮(或碳)粒子的浓度占各含氮(或碳)粒子浓度之和的分数]随溶液的pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) B．NH4HCO3溶液中存在：c(NH3·H2O)+c()+c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3) C．反应+NH3·H2O++H2O的平衡常数K=10−0.9 D．pH=10.2时，溶液中存在：3c()+c(OH－)=c()+c(H+) 4．如图表示水中和的关系，下列判断错误的是 A．图中 B．M区域内任意点均有 C．XZ线上任意点均有 D．两条曲线间任意点均有 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．乙烯中键数目为 B．溶液中，的数目为 C．的溶液中的数目为 D．一定条件下，和混合后充分反应，转移电子的数目为 6．某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH、Cl-、NO、CO、SO中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。 步骤一 加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀； 步骤二 过滤，得滤液、滤渣； 步骤三 取滤渣，洗涤、灼烧，得固体a； 步骤四 取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀； 根据实验，下列推断错误的是 A．根据步骤一，肯定存在NH、Fe3+ B．步骤三所得固体a为氧化铁 C．原溶液一定不存在Al3+、CO D．原溶液可能存在Na+ 7．已知二甲胺[(CH3)2NH·H2O]在水中的电离与一水合氨相似，下列关于常温下pH=12的二甲胺溶液的叙述正确的是 A．c(OH—)=c[(CH3)2NH2+] B．加水稀释时增大 C．与pH=2的盐酸等体积混合后，溶液呈中性 D．加入氢氧化钠固体可抑制二甲胺的电离，电离常数Kb变小 8．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．图中对应点的温度关系为a<c<b B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点 C．水的离子积常数Kw数值大小关系为d>c>b D．在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=7 9．分析化学中将“滴定分数”定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10 NaOH溶液为滴定剂滴定0.10一元酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是    A．根据y点坐标可以算得 B．该酸碱中和滴定过程可选甲基橙作指示剂 C．a点溶液满足： D．从a点到c点，溶液中水的电离程度一直增大 10．下列实验装置正确的是 A．用图(1)装置测定强酸强碱反应的中和热 B．用图(2)装置制取并收集NH3 C．用图(3)装置比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 D．用图(4)装置进行中和滴定 11．氯化铵溶液中放入镁粉能放出H2和NH3，产生这种现象的原因是 A．金属镁能把NH3置换出来 B．镁具有强还原性，NH具有氧化性，发生氧化还原反应 C．因为NH水解溶液显酸性，Mg与H+反应放出H2，平衡向正反应方向移动 D．因为Mg与H2O反应，生成Mg(OH)2与NH4Cl反应 12．下列解释事实的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加足量的氨水： B．硫化钠溶液水解显碱性： C．澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠： D．等物质的量浓度的和溶液混合至中性： 13．下列能达到实验目的并且对装置或仪器的使用或操作规范的是 A．用裂化汽油提纯溴水中的 B．用标准溶液滴定未知浓度的溶液 C．验证浓硫酸具有吸水性、强氧化性 D．灼烧海带灰 A．A B．B C．C D．D 二、填空题（共8题） 14．常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，图中所示曲线表示混合溶液的变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： (1)由图中信息可知为强酸，理由是 。 (2)常温下一定浓度的稀溶液的则a (填“>”“<”或“=”)7，此时，溶液中由水电离出的 。 (3)请写出