3.4.2沉淀生成、溶解、转化 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

难溶电解质的溶解平衡 第2课时 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 能利用沉淀溶解平衡的移动原理描述沉淀的生成、溶解与转化。 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 反应完全的标志 对于常量的化学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度<1×10-5 mol·L-1时,反应就达完全。  感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 三、沉淀溶解平衡的应用 1、生成沉淀的常用方法 （1）调节pH法 如何除去NH4Cl中混有FeCl3? Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+ 加氨水调pH至7-8 如何除去MgCl2中混有FeCl3? 加Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2、Mg2(OH)2CO3 MgO+ 2H+ = Mg2+ + H2O Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 25 ℃难溶电解质Fe(OH)3 的Ksp ＝ 2.8×10-39 工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，将含杂质的氯化铵溶解于水，再加入氨水调节pH，可使 Fe3+生成 Fe(OH)3 沉淀而除去。 若使Fe3+沉淀完全需要调节溶液的pH至少为多少？ Fe3+ + 3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+ 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH-(aq) Ksp ＝ c(Fe3+)·c3(OH-) 当溶液中Fe3+的浓度为1×10-5 mol/L时： 调节溶液的pH＞2.8，可认为完全沉淀了Fe3+。 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 三、沉淀溶解平衡的应用 1、生成沉淀的常用方法 （2）加沉淀剂法 ✹要能除去溶液中指定的离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去，如沉淀 NaNO3溶液中的Ag+，可用 NaCl作沉淀剂。 ✹溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全，如沉淀Ca2+，可将其转化成 CaCO3、CaSO4或CaC2O4沉淀，但这三种沉淀中CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2O4时Ca2+除去得最完全。 ✹要注意沉淀剂的电离程度，如欲使Mg2+沉淀为Mg(OH)2，用 NaOH作沉淀剂比用氨水的效果要好。 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 meiyangyang8602 常见难溶电解质的溶度积常数（25 ℃） 化学式 Ksp 化学式 Ksp AgCl 1.8×10-10 CuS 6.3×10-36 AgBr 5.4×10-13 ZnS 1.6×10-24 AgI 8.5×10-17 PbS 8.0×10-28 Ag2S 6.3×10-50 FeS 6.3×10-18 Ag2SO4 1.2×10-5 HgS 1.6×10-52 工业废水中的金属离子要如何除去呢？ 在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的. 在工业废水处理过程中，以Na2S作沉淀剂，使废水中的某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去，是分离、除去杂质常用的方法。 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 原理：控制溶液的pH，加入沉淀剂，应用同离子效应，当Qc>Ksp 时有沉淀生成。 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 常用的化学方法有酸碱溶解法、配位溶解法、氧化还原溶解法等。 ①酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动。 ②盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 ③配位溶解法：加入适当的配合剂，