第3章第四节第1课时难溶电解质的溶解平衡课件2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

难溶电解质的溶解平衡 第1课时 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 1 素养目标 1.知道难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡,认识沉淀反应的限度。 2.知道溶度积常数的含义及影响因素,会利用溶度积和离子积的相对大小判断难溶电解质的溶解或沉淀情况。 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 2 溶 洞 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 AgNO3溶液 KI溶液 白色沉淀生成 黄色沉淀生成 2 mL 0.1mol/L AgNO3溶液 步骤一 步骤二 取上层清液 Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？ 1. 溶解度 一、溶解平衡 （1）概念： 在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率 相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态， 溶液中各离子的浓度保持不变， 这种平衡称为沉淀溶解平衡。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 5 （2） 沉淀溶解平衡的建立过程 （3）沉淀溶解平衡方程式：   BaSO4(s) ⇌Ba2+(aq) + SO42-(aq) Fe(OH)3(s) ⇌Fe3+(aq) + 3OH-(aq) 难溶电解质的沉淀溶解平衡式都使用“ ”, 且在难溶电解质的化学式后面加注“(s)”, 在离子符号的后面加注“(aq)”。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 6 （4）特征 “逆” “动”——动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率并不为0。 “等”——v溶解=v沉淀。 “定”——达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。 “变”——当改变外界条件时,溶解平衡将发生移动,在新条件下达到新的平衡。 即勒夏特列原理也适用于溶解平衡移动分析。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 7 2. 影响沉淀溶解平衡的因素 难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。 但改变外界条件（如离子浓度、温度等），沉淀溶解平衡会发生移动。 内因： 外因： ①温度：升高温度，多数平衡向沉淀溶解方向移动； ②浓度：向平衡体系中加水稀释，平衡向沉淀溶解方向移动； 增大离子浓度，平衡向生成沉淀方向移动. 难溶电解质本身的结构和性质。 特例：a.随温度变化不明显：NaCl b.随温度升高反而降低：Ca(OH)2 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 沉淀溶解平衡的影响因素 内因 难溶电解质本身的性质。不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶物质的饱和溶液也存在溶解平衡。 外因 温度 升高温度，多数平衡向溶解方向移动； 少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡 浓度 加水稀释，平衡向溶解方向移动 同离子效应 向平衡体系加入与难溶电解质中相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动 其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 在AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡体系中加入 AgCl(s), 平衡是否会发生移动? 改变平衡体系中的固体的量,平衡不移动。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 一定温度下 将足量AgCl分别加入下列溶液中，AgCl溶解程度由大到小的顺序是（　）　 ①20ml0.01mol∕LKCl溶液 ②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液 ③20ml蒸馏水 ④20ml0.03mol∕LHCl溶液 ⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液 A.①＞②＞④＞③＞⑤ B.