专题04 化学实验基础选择题(装置图型）-冲刺2024年高考化学点对点题型突破（江苏专用）

专题04 化学实验基础(装置图型） 【核心考点梳理】 考点一、从实验原理的错误设陷 例．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置能达到实验目的的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲吸收SO2 B．用装置乙验证SO2具有漂白性 C．用装置丙制备NH3 D．用装置丁干燥NH3 实验原理易错点总结 1.制取CO2用CaCO3与稀盐酸而不是稀硫酸，因产生微溶物CaSO4覆盖阻止反应进一步发生。 2. 不可用澄清石灰水Ca(OH)2、 Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3、 NaHCO3，因都产生白色沉淀。 3.Cl2和饱和NaCl溶液不能完成喷泉实验，形成喷泉的条件是：该气体要极易溶解该溶液或能与其发生反应，如Cl2、CO2、SO2和NaOH溶液可完成喷泉实验 4.收集乙酸乙酯不可用NaOH溶液, 乙酸乙酯在NaOH溶液会发生水解反应，可用饱和的Na2CO3溶液收集。 5.甲醛、CuSO4等重金属盐等使蛋白质沉淀是变性，而饱和(NH4) SO4、NaCl等无机盐溶液使之沉淀是盐析。 6.AlCl3、 FeCl3、 CuCl2、 MnCl2等可水解产生挥发性酸的盐不可以用直接加热蒸干其溶液制固体,应在HCl的氛围中脱水干燥，抑制水解。 8.不可用溴水除去苯中的苯酚，因生成的三溴苯酚依然与苯互溶，应加NaOH溶液然后分液。 9.注意工业制法与实验室制法的不同：如Cl2工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnO2与浓盐酸；NH3工业制法是N2和 H2高温高压催化剂（合成氨），实验室制法是NH4Cl与Ca(OH)2加热；制取漂白粉是Cl2与石灰乳而不是澄清石灰水（含量低，工业生产要考虑产率与成本）。 考点二、从实验装置的错误设陷 例2．下列选用的仪器和装置能达到实验目的的是( ) A B C D 干燥NaHCO3 如图所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 实验装置易错点总结 1.温度计：控制反应，温度计应插入到液面以下，蒸馏时温度计的水银球应往于支管口附近测蒸气的温度，石油蒸馏出的馏分依然是混合物。 2.坩埚加热灼烧固体药品，蒸发皿蒸发溶液不可混用；在试管中加热固体药品要试管口略向下倾斜，液体加热要略向上倾斜。 3.洗气瓶洗气时长进短出，原则是先除杂后干燥；Cl2、NH3、HCl、SO2等气体尾气处理时注意防倒，可用倒扣的漏斗、球形干燥管、安全瓶等方法，CCl4和苯等隔离法防倒吸时要注意隔离液的密度，气体要通入吸收液下层的隔离液中。 4.收集气体要看密度和性质，NO、CO、N2、C2H4、C2H2等密度与空气接近的不可用排气法收集，不可用单孔密封的容器收集气体。密度比空气大的要用瓶口向上收集法，长进短出，密度比空气小的要用瓶口向下收集法，长进短出，排出空气。 5.长颈漏斗加反应液后要液封，以防制备的气体逸出；对于易挥发的反应物如浓盐酸、乙醇、乙酸等会对产物的检验或者结论产生干扰时，在检验前要加除杂装置。 6. 电镀时镀层金属与电源的正极相连，待镀物品与电源的负极相连，电解质为含镀层金属离子的盐溶液。 考点三、从实验条件等细节的错误设陷 例5. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A． 用甲图所示装置制取无水MgCl2 B．用乙图所示装置制取少量氯气 C．用丙图所示装置确定导线中有电流通过及电流方向 D．用丁图所示装置验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 实验条件易错总结 1. 淀粉、纤维素等水解产物或醛基的检验应调溶液呈碱性，然后加新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液加热。 2. Fe(NO3)2溶液不可用稀硫酸来检验其是否原先已经氧化变质，因NO3-(H+)、ClO-、MnO4-、Cl2、H2O2等具有氧化性能氧化Fe2+、I-、SO32-、SO2等，在NO3-(H+)、酸性KMnO4、ClO-(HClO) 、H2O2、Na2O2等强氧化剂的环境中会被氧化Fe3+ 、I2、SO42-。 3.卤代烃中卤素原子的检验，水解或消去后应调溶液呈酸性， 再加AgNO3溶液。 4.Cu与浓硫酸，MnO2与浓盐酸要加热才能反应，MnO2与稀盐酸不反应, 浓盐酸与高锰酸钾制Cl2则无需加热。 【点对点真题回顾】 1. （2023·江苏卷）实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B