第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试 -2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．水电离出的的溶液中：、、、 2．25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg X的变化关系如图所示。已知：lg X=lg或lg，下列叙述正确的是 A．曲线m表示pH与lg的变化关系 B．当溶液呈中性时，c(Na+)=c()+2c() C．Ka1(H2CO3)的数量级为10-6 D．滴加过程中，保持不变 3．室温下，1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表(加入前后溶液体积不变)： 溶液a 通入0.01molHCl(g) 加入0.01molNaOH(s) pH 4.76 4.67 4.85 像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。 下列说法不正确的是 A．溶液a中 B．向溶液a中通入0.01molHCl时，pH变化不大原因： C．溶液a中 D．含与的混合溶液也可做缓冲溶液 4．下列实验对应的结论正确的是 实验 (红棕色)(无色)    热水中颜色更深   白色沉淀变为红褐色沉淀   试管中出现白色沉淀   蒸发皿中出现红褐色固体 结论 A．正反应吸热 B．相同温度下的溶解程度： C．酸性： D．不能用蒸发结晶制备FeCl3晶体 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关叙述中不正确的是 A．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 B．某醋酸溶液的pH=4，说明醋酸是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D．强电解质可能是离子化合物，也可能为共价化合物 6．要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀剂。已知某温度时，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-21，p(Pb)=-lgc(Pb2+)，p(B)=-lgc()或-lgc()。为研究沉淀效果，在物质的量浓度相同的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加PbCl2溶液产生两种沉淀(温度升高，PbSO4、PbCO3的Ksp均增大)，上述反应过程溶液中离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下PbSO4的溶解度大于PbCO3的溶解度 B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，溶液组成由d点向b点方向移动 C．e约为4且对应的阴离子是 D．对于曲线Ⅰ，对b点的溶液加热(忽略水分蒸发)，溶液组成由b点向c点移动 7．利用电导法测定某浓度醋酸电离的ΔH。Ka随温度变化曲线如图所示。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是 A．理论上ΔH=0时，Ka最大 B．25 ℃时，c(CH3COOH)最大 C．电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当 D．CH3COOH溶液中存在氢键是ΔH随温度升高而减小的主要原因 8．如图所示，常温下，往甲和乙两室中分别加入等体积、浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4溶液(pH≈7)和CH3COOH溶液(pH≈3)，中间用交换膜隔开(只有未电离的CH3COOH分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法不正确的是 A．常温下， B．平衡后，甲室中： C．平衡后，甲、乙两室pH相等 D．平衡前，CH3COOH分子从乙到甲室 9．铁和钛是重要的金属材料。合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿(主要成分为，另含和等杂质)制备钛和绿矾的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．“浸出”过程中Ti元素的化合价没有发生改变 B．氧化性： C．若制得金属钛，则步骤Ⅲ中转移电子的物质的量至少为 D．被还原为Ti的过程也可以用Na代替Mg 10．已知：。铬酸（）可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A．易溶于水 B．等浓度0.01的盐酸和溶液，盐酸的pH=2，的pH>2 C．在水中发生电离： D．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 11．室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．pH=10的溶液中，Na+、ClO-、AlO、Cl- B．0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、CO、SO、NH C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中，Mg2+、HCO、K+、Cl- D．0.2mol•L-1KI溶液中，MnO、H+、Al3+、Br- 12．某小组收集了一包由三种常见元素(其中两种元素的原子序数相差为8)组成的纯净物粉末，为确定其组成进行了如图实验：