5.1质量守恒定律第1课时-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课前准备 1.复习课本P18——P19化学药品的取用 2.预习课本P92——P95质量守恒定律 （注意实验开始前不要随便触碰实验仪器及药品） 平原县第五中学 多角度认识化学变化 4.反应类型 2.现象 1.定义 化学变化 3.微观实质 小到蜡烛燃烧，大到火箭的发射都离不开化学变化，只有 充分地认识它，才能更好地服务社会。你对化学变化的认识有哪些呢 1777年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，却发现化学反应前后物质的总质量相等 回顾历史——两位化学家的世纪“争论” 1673年，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，结果发现反应后金属灰的质量比金属的质量增加了，因此他认为化学反应前后物质的总质量不相等 实验 质量守恒定律 （第一课时） 授课教师：平原五中 孟盼盼 Administrator (A) - 01 02 03 通过实验探究，分析总结化学变化前后物质的质量关系 通过构建模型，知道质量守恒定律的微观实质 了解质量守恒定律的发展过程，学习科学家敢探索，敢质疑，敢创新的科学精神 学习目标 学习任务一 探究化学反应前后物质的总质量是否相等？ 实验一：白磷燃烧实验为例进行探究 实验发生装置 实验基本步骤 五氧化二磷） 点燃 （反应原理:白磷+氧气 1.反应前先称量 2.发生化学反应 3反应结束再次称量量 药品和仪器 要放在一起整体称量 温馨提示 演示实验 化学变化 白磷燃烧 反应前物质的总质量m1 反应后物质的总质量m2 实验初步结论 白磷燃烧前后， 物质的总质量不变 相等 实验记录1 分组实验 实验1： 铁与硫酸铜溶液反应 反应原理：铁+硫酸铜 硫酸亚铁+铜 实验2：碳酸钠粉末与稀盐酸反应 反应原理：碳酸钠+盐酸 氯化钠+水+二氧化碳 实验步骤 1.将两种药品分别置于不同的烧杯中，整体称量，记录数据m1 2.将液体药品倒入固体药品中，发生反应，观察现象 3.反应结束，再次整体称量，记录数据m2 （粉末状样品取约2药匙，液体药品取约20ml即可） 化学变化 铁钉+硫酸铜 碳酸钠+稀盐酸 反应前物质的总质量m1 反应后物质的总质量m2 实验初步结论 实验记录2 化学反应前后，物质的总质量不变 相等 ？ 相等 反思与评价 对有气体参与或生成的反应，作定量研究时，需在 中进行。 密闭容器 在敞口容器中加热金属后，质量增加了 俄国化学家罗蒙诺索夫1756年在密封的装置中煅烧金属 法国化学家拉瓦锡 1777年利用天平做了大量精确的定量实验 罗蒙诺索夫，在密闭的装置中反复煅烧金属，发现提出来质量守恒定律的假说，但是由于缺乏大量的实验验证，并没有得到人们的广泛认同。拉瓦锡利用天平进行定量分析，并且做了大量的实验来验证该假说， 实验结果分析 反应前的总质量m1 反应后的总质量m2 参加反应的物质总质量 未参加反应的物质总质量 未参加反应的物质总质量 产生物质的总质量 完善结论 ？ ？ 比较反应前后，装置内的物质成分有何异同 实验分析与表达 反应前的总质量m1 反应后的总质量m2 参加反应的物质总质量 产生物质的总质量 实验 完善结论 红磷燃烧实验 铁与硫酸铜溶液反应 碳酸钠与稀盐酸反应 参与反应的铁与硫酸铜的总质量等于生成的铜与硫酸亚铁的总质量 参与反应的盐酸与碳酸钠的总质量等于生成的氯化钠、水、二氧化碳的总质量 参与反应的红磷与氧气的总质量等于生成五氧化二磷的总质量 比较反应前后，装置内的物质成分有何异同 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 M 总反应物 总生成物 M 形成概念 这个规律就叫做质量守恒定律 划关键词 判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）10g糖溶于90g水形成100g糖水，遵循质量守恒定律。 （2）根据质量守恒定律可知：参加反应的氢气和氧气的体积， 一定等于反应后生成水的体积。 （3）镁在氧气中燃烧后，生成氧化镁的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。 （4）任何化学反应都遵循质量守恒定律。 理解与应用 质量守恒定律的实质 以电解水为例，利用模型模拟其化学变化的微观过程，寻找原因。 H H H H O O 变化中 变化前 变化后 通电分解 重组 H O O H H H O H H H O H 化学反应的微观实质： 分子分成原子，原子重新组合成新分子。 质量守恒定律的实质 反应前 H H H H O O O O H H H H 反应后 反应前后 质量守恒定律 ? 原子的种类没有改变 原子的数目没有增减 原子的质量没有改变 课堂精练 1.下列实验（天平未画出）能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ） D 2.2023年10月