3.1 电离平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA B．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA C．常温下，3.0gC2H6中含有的共用电子对的数目为0.6NA D．标准状况下，5.6L乙烯和乙炔的混合物中含有的碳原子数目为0.5NA 2．25 ℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：易溶于水，一般认为反应的平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是 A．HA为一元弱酸，25 ℃时 B．线①代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系 C．滴定HA溶液至x点时，溶液中 D．滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解 3．下列物质中，属于弱电解质的有 ①②冰醋酸③④溶液⑤⑥⑦ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 4．常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是 A．c(H＋)：CH3COOH>HCOOH B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH C．HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋＋OH-=H2O D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变 5．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．NaH2PO4 =Na+ +2H+ + B．CaCl2 =Ca2+ + C．NH3·HO +OH- D．H2CO3=2H+ + 6．常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂(变色pH如下图)的病毒保存液。如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多) A．红色 B．黄色 C．棕黄 D．紫红 7．关于反应2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，下列说法正确的是 A．NaN3溶液通入CO2可以得到HN3(酸性与醋酸相当) B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 C．NaN3既是还原产物又是氧化产物 D．生成1molNaN3，共转移4mol电子 8．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 B．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 D．0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3。 9．蚁酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列说法可以证明它是弱电解质的是 A．蚁酸溶液的pH值=2 B．常温下HCOONa溶液的pH＞7 C．蚁酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 D．蚁酸溶液与锌反应比强酸溶液缓 10．下列解释事实的方程式正确的是 A．向氨水中滴入酚酞，溶液变红： B．向醋酸溶液中加入少量NaOH固体，溶液导电性增强： C．向冰醋酸中滴加少量水，电导率增强： D．熔融的能导电： 11．下列物质的电离方程式正确的是 A．HClO=H++ClO- B．H2CO32H++CO C．NaHCO3=Na++H++CO D．KOH=K++OH- 12．下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是 A．HF B．CO2 C．Na2SO4 D．NaHCO3 13．下列与卤素化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒，等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- 14．下物质分类组合正确的是 A B C D 强电解质 HCl HF 弱电解质 非电解质 Ag A．A B．B C．C D．D 15．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水 二、填空题 16．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数() (1)当温