第3章 物质在水溶液中的行为 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 一、选择题 1．下列物质混合后，不能发生离子反应的是 A．铜与硫酸铁溶液 B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合 C．澄清石灰水与稀硫酸溶液混合 D．硫酸钠溶液与氯化镁溶液混合 2．下列操作不能达到实验目的的是 A．测定醋酸浓度 B．测定中和热 C．测定化学反应速率 D．排出碱式滴定管内的气泡 3．25℃时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．P、Q点对应溶液中的值： C．若将溶液无限稀释，溶液中 D．相同条件下，若改为，P点移至W点 4．下列各组离子能大量共存的是 A．水电离的的溶液：、、、 B．通入大量的溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．水溶液中：、、、 5．常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。下列说法错误的是 试剂 pH 初始 通入0.01molHCl气体 加入0.01molNaOH固体 ①1LH2O 7 a 12 ②0.10molCH3COOH，0.10molCH3COONa配制成1L的溶液 4.76 4.67 4.85 已知：缓冲作用是维持溶液自身pH值的相对稳定。 A．表中a的数值等于2(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化) B．试剂①如表所示通入HCl和加入NaOH相比，水的电离程度相同 C．试剂②中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) D．NH3·H2O—NH4Cl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用 6．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O B．已知氧化性Co3+>Cl2，Co(OH)3溶于浓盐酸：Co(OH)3 + 3H+ = Co3+ + 3H2O C．NH4HCO3溶于过量NaOH溶液中：+ OH-= + H2O D．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq) 7．常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。 已知：①Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]； ②Al3+(aq)+4OH-(aq)[[Al(OH)4]-(aq)，298K下，K稳==1.1×1033。 下列叙述正确的是 A．曲线II代表Fe3+ B．常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34.1 C．c点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3、Al(OH)3和[Al(OH)4]- D．Al(OH)3(s)+OH-(aq)[Al(OH)4]-(aq)的平衡常数K为1.1×10-1.1 8．化学与工农业生产和生活有紧密的联系，下列说法正确的是 A．工业合成氨采用的条件可以用勒夏特列原理解释 B．雷雨天有利于氮气和氧气反应直接生成NO2 C．白砂糖主要成分为葡萄糖，与果糖互为同分异构体 D．除去锅炉水垢中的硫酸钙利用了沉淀的转化和溶解原理 9．下列化学用语表示不正确的是 A．醋酸的电离： B．硫酸氢钠在水溶液中的电离： C．的水解方程式： D．碳酸钙的沉淀溶解平衡： 10．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A．曲线②代表醋酸与镁条反应 B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快 C．反应结束时两容器内基本相等 D．反应过程中盐酸下降更快 11．下列溶液一定显酸性的是 A．含H+的溶液 B．c(OH一)<c(H+)的溶液 C．pH<7的溶液 D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-10mol/L 12．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是 A．给溶液加热，溶液的PH升高 B．恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高 C．向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多 D．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L浓度为0.1mol/L的NaHCO3溶液中，的物质的量等于0.1mol B．标准状况下，将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2NA C．镀铜过程中，阳极(纯铜)质量减小32g，转移电子数为NA D．相等pH的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的c(H+)相等 14．对于0.1 mol/L CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，