5.1质量守恒定律课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

质量守恒定律 课题1 人教版九年级化学上册 单位：平原县第四中学 授课人：郝文华 科学史 波义耳的实验(1673年) 拉瓦锡的实验(1774年) 敞口容器中加热金属 密闭容器中加热金属 提出问题： 化学反应前后，反应物的质量总和与生成物的质量总和有何关系？ 作出猜想： 反应物的质量总和 生成物的质量总和 大于 等于 小于 构建模型 实验视频：红磷燃烧前后物质总质量的测定 注意观察 锥形瓶内红磷燃烧的现象 气球的变化情况 化学反应前后质量的变化情况 构建模型 实验现象 红磷燃烧产生大量 ； 气球先变 后变 。 反应前后物质的总质量m1 m2 文字表达式 红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 点燃 实验前 实验中 实验后 白烟 鼓（大） 瘪（小） = 小气球起缓冲作用 锥形瓶及细沙 单孔橡皮塞 气球和玻璃管 红磷 剩余的红磷 空气 剩余空气 锥形瓶及细沙 单孔橡皮塞 气球和玻璃管 五氧化二磷 剩余的红磷 剩余空气 反应前 反应后 参加反应的红磷 参加反应的 和 的质量总和等于反应后生成的 的质量 结论 红磷 氧气 五氧化二磷 证据推理 实验分析 氧气 6 科学求证 小组实验：铁钉与硫酸铜溶液反应前后物质总质量的测定 注意观察并记录 实验步骤： 1.在天平两侧各放一张大小相同的纸（天平已事先调平）； 2.在锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液（没过锥形瓶底部即可），塞好橡胶塞； 3.将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放到左盘称量，记录所称质量m1; 4.把铁钉浸到装有硫酸铜溶液中，观察实验现象并记录； 5.反应一段时间后，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放到托盘天平上称量，观察天平是否平衡，并记录所称质量m2； 6、比较m1和m2的大小。 铁钉和硫酸铜溶液反应的现象 化学反应前后质量的变化情况 溶液由 蓝 色变为浅绿 色 铁钉表面有红色物质生成。 反应原理 铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 物质的总质量m1 m2 = 锥形瓶 橡皮塞 参加反应的铁 剩余的铁 硫酸铜 锥形瓶 橡皮塞 铜 剩余的铁 硫酸亚铁 反应前 参加反应的 铁 和 硫酸铜 的质量总和等于反应后生成的 铜 和 硫酸亚铁 的质量 结论 反应后 水 水 科学求证 实验分析 空气等 空气等 剩余硫酸铜 剩余硫酸铜 8 验证猜想： 反应物的质量总和 生成物的质量总和 等于 正确 概念建构 质量守恒定律 参加反应的各物质的质量的总和 反应后生成的各物质的质量总和 反应物剩余、装置的质量除外 只强调“质量” 不包括“体积” 10 波义耳的实验(1673年) 拉瓦锡的实验(1777年) 敞口容器中加热金属 失败 密闭容器中加热金属 成功 重温史话 汞 +氧气 氧化汞 加热 汞 +氧气 氧化汞 加热 所有化学反应都遵守质量守恒定律吗？ 提出问题 ？ 敞口容器中加热金属 分组实验 碳酸钠和稀盐酸反应前后物质总质量的测定 注意观察 盐酸与碳酸钠接触时的现象 化学反应前后质量的变化情况 温馨提示 1. 请同学们根据给定的药品与器材，自行设计实验方案，小组讨论、确定方案； 2.选择并确定实验装置； 3. 进行实验，分工合作，记录实验现象。 参考装置 装置1 装置2 合作探究 分组实验 碳酸钠和稀盐酸反应前后物质总质量的测定 实验原理 思考 称量结果为什么不一样？ 该反应是否遵守质量守恒定律？ 成果展示 1. 实验现象 有大量__________产生 称量结果m前_____ m后 该类反应在选择实验装置时应注意什么？ 气泡 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 +水 + 二氧化碳 Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2 科学论证 2、质量是否相等？ 密闭容器 演示实验 镁条燃烧前后物质总质量的测定 文字表达式 据 实验现象 称量结果 m前_________ m后 注意观察 燃烧时的现象（光、热、生成物） 化学反应前后质量的变化情况 镁条燃烧发出_______ ___，生成________，