(配套教参)第二章 离子反应 氧化还原反应-【精彩三年·高考尖峰】2024高考总复习化学一轮复习基础拓展训练教师用书word+课件PPT（浙江专用）

微素养·实验观1　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(见学生用书P16) 1．粗食盐水中常含有的杂质离子：Ca2+、Mg2+、SO。 2．粗盐的除杂原理及规律 (1)原理 (2)路线 [易错提醒] (1)加入试剂的顺序：BaCl2必须在Na2CO3之前加。 (2)过滤之后再加入稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH。 (3)除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。 (4)除杂时，每次所加试剂都要略微过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。 3．粗盐提纯过程中涉及的主要操作 (1)过滤 (2)蒸发 即时巩固 1．实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO，所用试剂包括BaCl2以及(　A　) A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3 【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用CO将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na＋，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去SO需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入盐酸，至溶液中不再有气泡产生，除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸发结晶得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 2．某溶液中只可能含有K＋、NH、Fe2+、Al3+、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1，某同学进行了如图实验，下列说法正确的是(　B　) A．原溶液中含有Al3+，不含AlO B．原溶液中存在NH、Fe2+、Cl－、SO C．沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3 D．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2+和Ba2+ 【解析】溶液中加入过量稀硫酸无明显现象，说明无CO；加入硝酸钡溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2+，不含AlO；有沉淀A，说明沉淀A为硫酸钡沉淀，但不能说明含有SO，因为前面加入了稀硫酸；滤液X中加入过量NaOH溶液生成气体，则气体为氨气，原溶液中含有NH；沉淀B含有氢氧化铁沉淀；滤液中通入少量二氧化碳有沉淀C生成，沉淀C一定含有碳酸钡，由于溶液中离子浓度均为0.1 mol·L-1，结合电荷守恒可判断不可能含有Al3+，只含有NH、Fe2+、Cl－、SO才能保证电荷守恒，溶液中也不存在K＋。根据上述分析可知，溶液中不含Al3+、AlO，故A错误；根据上述分析可知，溶液中存在NH、Fe2+、Cl－、SO，故B正确；根据上述分析可知，溶液中不含Al3+，则沉淀C为碳酸钡，不含Al(OH)3，故C错误；滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe3+、H＋和Ba2+，故D错误。 3．某镍矿石的主要成分为NiO，另含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2等杂质，按以下流程可制备NiSO4•6H2O晶体和金属钴。 回答下列问题。 (1)“预处理”时需将Fe2+全部氧化为Fe3+，试剂X最好选用__b__(填字母)，写出发生反应的离子方程式：__2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O__。 a．稀硝酸 b．双氧水 c．酸性高锰酸钾溶液 d．新制氯水 (2)常温下，一些金属难溶氢氧化物的溶解度(用阳离子的浓度表示)与pH的关系如图所示： 加入NiO调pH＝5可除去__Fe3+、Al3+__(填金属离子符号)。 (3)滤渣Z的成分为MgF2和CaF2。若原溶液中c(Ca2+)＝1.0×10-3 mol/L，沉淀后溶液中c(Mg2+)＝1.5×10-6 mol/L，则除钙率为__99.7%__(忽略沉淀前后溶液体积变化)。[已知：Ksp(CaF2)＝1.5×10-10、Ksp(MgF2)＝7.5×10-11] (4)影响P507萃取率的因素有很多，在其他条件相同时，根据如图分析分离镍、钴的最佳条件：相比(油相O∶水相A)＝__1∶1__；P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)＋Mn＋(aq)MRn(Org)＋nH＋(aq)，在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是 __萃取产生H＋，随pH的升高H＋被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动__。 (5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系： 温度 低于30.8 ℃ 30.8～ 53．8 ℃ 53.8～ 280 ℃ 高于280 ℃ 晶体 形态 NiSO4· 7H2O NiSO4·