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微素养·思维观2 热点金属及其化合物的制备(见学生用书P55)
例题 我国拥有丰富的稀土矿产资源,在合金中加入适量的稀土金属,能大大改善合金的性能,因而,稀土金属又被称为冶金工业的维生素。著名化学家徐光宪因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”。
铈是一种重要的稀土元素,常见的化合价为+3价和+4价。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3,少量其他稀土盐 LnFCO3、非稀土元素Fe、Al、Mg和SiO2等)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示:
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是__增大固体与氧气的接触面积,使反应更充分__。
(2)氧化焙烧时,CeFCO3和其他稀土盐 LnFCO3分别转化为CeO2和 Ln2O3,请写出生成CeO2的化学方程式:__4CeFCO3+2Na2CO3+O24CeO2+4NaF+6CO2__。
(3)CeO2和 Ln2O3混合物中加入稀盐酸, Ln2O3溶解生成 LnOCl的化学方程式为__Ln2O3+2HCl===2LnOCl+H2O__。
(4)取上述流程中得到CeO2产品0.450 0 g,加硫酸溶解后,用0.100 0 mol· L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+,其他杂质均不反应),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为__95.56%__。
【解析】(4)取上述流程中得到的CeO2产品0.450 0 g,加硫酸溶解后,用0.100 0 mol· L-1FeSO4标准溶液滴定至终点,反应为CeO2+Fe2++4H+===Ce3++Fe3++2H2O,消耗25.00 mL标准溶液,即反应消耗CeO2的物质的量为0.002 5 mol,质量为0.43 g,该产品中CeO2的质量分数为×100%≈95.56%。
热点专练
1.碳酸铈[Ce2]是一种优良的环保材料,可用作汽车尾气净化催化剂。磷铈镧矿中铈(Ce)主要以CePO4形式存在,还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以磷铈镧矿为原料制备Ce2·nH2O的工艺流程如下:
回答下列问题。
(1)铈的核电荷数为58,其某种核素含有82个中子,该核素的符号为__Ce__。
(2)焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是__生成的HF与SiO2反应,腐蚀陶瓷__。
(3)滤渣Ⅲ的主要成分能溶于NaOH溶液,所得产物的化学式是__NaAlO2__。
(4)滤渣Ⅱ的主要成分FePO4在高温条件与 Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)反应可制备电极材料 LiFePO4,同时生成CO和CO2,该反应的化学方程式为__6Li2CO3+C6H12O6+12FePO4===12LiFePO4+6CO↑+6H2O+6CO2↑__。
(5)沉铈过程中生成Ce2·nH2O的离子方程式为__6HCO+2Ce3++(n-3)H2O===Ce2·nH2O+3CO2↑__,
分离Ce2(CO3)3·nH2O的操作名称是__过滤__。
【解析】磷铈镧矿主要以CePO4形式存在,还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质,加入浓硫酸焙烧,二氧化硅不反应,其他物质生成对应的硫酸盐,加水水浸,滤渣Ⅰ为硫酸钙和二氧化硅,滤液中加入FeCl3除磷,生成FePO4沉淀,加氧化镁调pH=5,加絮凝剂聚沉,溶液中的Al3+和Fe3+生成沉淀除去,加入碳酸氢铵沉铈,过滤获得Ce2(CO3)3·nH2O,据此分析答题。
(1)铈的某种核素含有58个质子和82个中子,质量数=质子数+中子数,依据核素的表示方法,其符号为 Ce;
(2)焙烧时CaF2与浓硫酸反应生成的HF能与陶瓷容器中的SiO2反应,而腐蚀容器;
(3)由分析可知,滤渣Ⅲ的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3,其中Al(OH)3能溶于NaOH溶液生成NaAlO2;
(4)根据题干信息滤渣Ⅱ的主要成分FePO4在高温条件与 Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)反应可制备电极材料 LiFePO4,同时生成CO和CO2,另一产物为H2O,可知葡萄糖中碳元素被氧化,FePO4中铁元素被还原,根据氧化还原反应配平,可知该反应的化学方程式为6Li2CO3+C6H12O6+12FePO4===12LiFePO4+6CO↑+6H2O+6CO2↑;
(5)“沉铈”过程中,加入Ce3+与CO结合,促进HCO电离,生成Ce2(CO3)3·nH2O,离子方程式为2Ce3++6HCO+(n-3)H2O===Ce2(CO3)3·nH2O+3CO2↑,由流程图可知,分离出Ce2(CO3)3·nH2O和滤液,故操作为过滤。
2.硫化镍矿的主要成分是NiS,还含有MgS、FeS、一些不溶性物质等,工业上用硫化镍矿制备金属镍的工艺流程如图所示:
(1)硫化镍矿粉磨的