(配套教参)第三章 化学计量-【精彩三年·高考尖峰】2024高考总复习化学一轮复习基础拓展训练教师用书word+课件PPT（浙江专用）

新选考·热点题型(二)　阿伏加德罗常数(见学生用书P31) 阿伏加德罗常数命题角度总结 考查方向 涉及问题 突破方法 物质状态 在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等 (1)看气体是否处于标准状况 (2)看标准状况下，物质是否为气体 (3)若是非标准状况下气体的物质的量或质量，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 物质的组成 和结构 一定物质的量的物质中含有的粒子(分子、原子、电子、质子等)数目，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等；组成单质分子的原子个数，如稀有气体、O3、P4等 (1)记特殊物质中所含粒子的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等 氧化还原反应 电子转移(得失或共用电子对偏移)的数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e－，也可能是3e－) (1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断 (2)量不同，所表现的化合价不同 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同 (4)注意氧化性、还原性的强弱顺序 电离、水解 弱电解质的电离，可水解的盐中离子数目多少的判断。如1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO数目小于NA，因为CO会部分水解 一审是否有弱电解质的离子的水解 二审是否指明溶液的体积 三审所给条件是否与电解质的组成有关 隐含的可逆反应 常见的可逆反应(如2NO2⥫⥬N2O4、氯气溶于水等)、弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡等 掌握常见的可逆反应： 2SO2＋O2⥫⥬2SO3、2NO2⥫⥬N2O4、 N2＋3H2⥫⥬2NH3、NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－ 例1　　 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　A　) A．在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA B．1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32 g甲醇分子含有C—H的数目为4NA 【解析】在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量浓度为0.01 mol/L，物质的量为0.01 mol/L ×1 L＝0.01 mol，数目为0.01NA，A正确；1.8 g重水(D2O)的物质的量为0.09 mol，所含质子数为0.9NA，B错误；8.7 g MnO2为0.1 mol，与足量的浓盐酸反应，＋4价的Mn转化成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；甲醇的结构简式为CH3OH，32 g CH3OH为1 mol，其分子含有C—H的数目为3NA，D错误。 例2　　设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　C　) A．20 g重水(D2O)中含有的中子数为8NA B．pH为13的NaOH溶液中，OH－数目为0.1NA C．6.4 g N2H4中含σ键数目为NA D．2 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA 【解析】1个D2O分子中含有10个中子，则20 g重水(D2O)中含有的中子数为×10NA mol-1＝10×NA，A不正确；pH为13的NaOH溶液的体积未知，无法求出OH－数目，B不正确；1个N2H4分子中含有5个σ键，则6.4 g N2H4中含σ键数目为×5×NA mol-1＝NA，C正确；乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，则2 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于2NA，D不正确。 例3　　设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　C　) A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为5NA B．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA D．0.1 mol HCOOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的HCOOCH2CH3分子数目为0.1NA 【解析】NH4F中NH与F－以离子键相连，NH中N与H以共价键相连，有4个N—H共价键，则1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中c(H＋)＝c(H＋)水＝10-13 mol/L，则由水电离出的H＋的数目为10-13NA，B错误；1 mol Cl2与足量Fe反应转化为Cl－，则转移的电子数为2NA，C正确；0.1 mol HCOOH与足量CH3CH2OH的反应为可逆反应，则充分反