(配套教参)“化学反应与能量”模块素养评估卷-【精彩三年·高考尖峰】2024高考总复习化学一轮复习基础拓展训练教师用书word+课件PPT（浙江专用）

“化学反应与能量”模块素养评估卷(见学生用书P471) (时间：90分钟　满分：100分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列反应属于吸热反应且不属于氧化还原反应的是(　B　) A．灼热的炭与二氧化碳反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．氯酸钾固体受热分解 D．生石灰与水反应 【解析】灼热的炭与二氧化碳的反应是吸热反应但属于氧化还原反应，A不符合题意；碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应且不属于氧化还原反应，B符合题意；氯酸钾固体受热分解是氧化还原反应，C不符合题意；生石灰与水反应是放热反应，D不符合题意。 2．下列变化过程中，ΔH<0的是(　D　) A．2N2O5===2N2O4＋O2 B．Ba(OH)2·8H2O(固体)和NH4Cl(固体)混合 C．碳酸氢钠溶于水 D．金属钠与水反应 【解析】2N2O5===2N2O4＋O2是分解反应，属于吸热反应，A错误；Ba(OH)2·8H2O(固体)和NH4Cl(固体)反应是铵盐与碱的反应，属于吸热反应，B错误；碳酸氢钠溶于水属于吸热过程，C错误；金属与酸或水的反应属于放热反应，则金属钠与水的反应属于放热反应，D正确。 3．已知充分燃烧amol乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　B　) A．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2bkJ/mol B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－2bkJ/mol C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－4bkJ/mol D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋bkJ/mol 【解析】已知充分燃烧amol乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，说明乙炔的物质的量为0.5mol，其完全燃烧放出热量bkJ，则1mol乙炔完全燃烧放出热量2bkJ，则其燃烧的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－2bkJ/mol。 4．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H—H H—O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－482kJ·mol-1 则2O(g)===O2(g)的ΔH为(　D　) A．＋428kJ·mol-1 B．－428kJ·mol-1 C．＋498kJ·mol-1 D．－498kJ·mol-1 【解析】根据ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和计算。反应的ΔH＝2E(H—H)＋E(O===O)－4E(H—O)；－482kJ/mol＝2×436kJ/mol＋E(O===O)－4×463kJ/mol，解得O===O的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)===O2(g)的ΔH＝－498kJ/mol。 5．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： ①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 ④2S(g)===S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为(　A　) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 【解析】根据盖斯定律，①×－③×得⑤：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH5＝(ΔH1－ΔH3)；根据盖斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)＋S(g)===O2(g)＋S2(g) ΔH6＝(ΔH2－2ΔH3)；⑤＋⑥得：2S(g)===S2(g) ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。 6．依据图示关系，下列说法不正确的是(　C　) A.ΔH5>ΔH4 B．石墨的稳定性比金刚石好 C．C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH3－ΔH2 D．1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出热量多 【解析】根据盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH5＋ΔH2，故ΔH5＝ΔH3－ΔH2＝(－393.5kJ/mol)－(－283.0kJ/mol)＝－110.5kJ/mol，又ΔH5＝ΔH1＋ΔH4，故ΔH4＝ΔH5－ΔH1＝(－110.5kJ/mol)－1.9kJ/mol＝－112.4kJ/mol，故ΔH5>ΔH4，A正确；由过程