(配套教参)微专题特训9 水溶液中离子平衡图像-【精彩三年·高考尖峰】2024高考总复习化学一轮复习基础拓展训练教师用书word+课件PPT（浙江专用）

[微专题特训9]　水溶液中离子平衡图像(见学生用书P401) 新教材　夯基固本 1．[2023·杭州第二中学月考]常温下将NaOH溶液滴入H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为lg或lg]。下列叙述错误的是(　C　) A．曲线M表示pH与lg的关系 B．＝ 104 C．图中a点对应溶液中：c(Na＋)＞c(H2A)＋2c(A2-) D．溶液pH从2．6到6．6的过程中，水的电离程度逐渐增大 【解析】 Ka1＝，Ka2＝，分别取a、b点，则对应曲线上有c(H2A)＝c(HA－)和c(A2-)＝c(HA－)，故对应曲线的电离平衡常数为10-2．6和10-6．6，因为Ka1＞Ka2，所以Ka1＝10-2．6，Ka2＝10-6．6，曲线M、N分别表示pH与lg和pH与lg的关系，A正确；＝＝＝＝104，B正确；题图中a点对应溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2-)，且c(H2A)＝c(HA－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A)＋2c(A2-)，a点对应溶液的pH＝2．6，则c(H＋)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＜c(H2A)＋2c(A2-)，C错误；初始溶质为H2A，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成Na2A，Na2A水解呈碱性，促进水的电离，则溶液pH从2．6到6．6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D正确。 2．工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0．1 mol·L-1、1．0 mol·L-1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0．1 mol·L-1、1．0 mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　D　) A．反应SrSO4(s)＋CO⥫⥬SrCO3(s)＋SO的平衡常数K＝ B． a＝－6．5 C．曲线④代表含SrCO3(s)的1．0 mol·L-1Na2CO3溶液的变化曲线 D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1．0 mol·L-1的混合溶液，pH≥7．7时才发生沉淀转化 【解析】硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，锶离子浓度越小，所以①代表含硫酸锶固体的0．1 mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，②代表含硫酸锶固体的1 mol/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH越小，溶液中碳酸根离子的浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1 mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0．1 mol/L碳酸钠溶液中，则③表示含碳酸锶固体的0．1 mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，④表示含碳酸锶固体的1 mol/L碳酸钠溶液的变化曲线。反应SrSO4(s)＋CO⥫⥬SrCO3(s)＋SO的平衡常数K＝＝＝，故A正确；由分析可知，①代表含硫酸锶固体的0．1 mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)＝10-5．5×0．1＝10-6．5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7．7时，锶离子的浓度为 mol/L＝10-6．5 mol/L，则a为－6．5，故B正确；由分析可知，④表示含碳酸锶固体的1 mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，故C正确；由分析可知，含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，所以硫酸锶的生成与溶液pH无关，故D错误。 3．[2023·宁波中学模拟]在Na2CO3溶液中通入HCl，不断调整溶液pH，测得H2CO3、HCO和CO的物质的量分数δ(X)与pH的关系如图所示[已知δ(X)＝]。下列说法不正确的是(　A　) A．D点溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(CO) B．C点溶液pH为8．31 C．C→A过程中，c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)逐渐减小 D．D→B过程中，水的电离程度不断减小 【解析】当溶液的pH较低时，δ(H2CO3)最大，随着pH的升高，δ(HCO)先增大后减小，pH较高时，δ(CO)最大，各曲线对应粒子如下图所示。B点时δ(H2CO3)＝δ(HCO)，Ka1＝＝c(H＋)＝10-6．37；同理，由D点可得Ka2＝＝c(H＋)＝10-10．25。 D点溶液中，根据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，由于δ(HCO)＝δ(CO)，即c(HCO)＝c(CO)，故c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋3c(CO)，A错误；C点时，δ(H2CO3)＝δ(CO)，即c(H2CO3)＝c(CO)，＝＝Ka1·Ka2