(配套教参)高效作业33 分子的空间结构与物质的性质-【精彩三年·高考尖峰】2024高考总复习化学一轮复习基础拓展训练教师用书word+课件PPT（浙江专用）

[高效作业33]　分子的空间结构与物质的性质(见学生用书P415) 新教材　夯基固本 1．2023·北仑中学月考下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　C　) A．HNO2　　　　　　 B．H2SO4 C．HClO4 D．H3PO4 【解析】同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，但氧、氟元素除外，N、P、S、Cl四种元素，非金属性最强的是氯元素，其最高价氧化物对应的水化物是HClO4，所以HClO4的酸性最强。 2．下列说法正确的是(　C　) A．PCl3分子的空间结构是三角锥形，这是因为磷原子是以sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形 D．AB3型分子的空间结构必为平面三角形 【解析】A项，PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，错误；B项，能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，错误；C项，凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形，而分子的空间结构还与含有的孤电子对数有关，正确；D项，AB3型分子的空间结构与中心原子的孤电子对数也有关，如BF3中硼原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中氮原子有1个孤电子对，为三角锥形，错误。 3．下列有关描述正确的是(　C　) A．NO为V形分子 B．ClO的空间结构为平面三角形 C．NO的VSEPR模型、空间结构均为平面三角形 D．ClO的VSEPR模型、空间结构相同 【解析】NO中氮原子的价层电子对数为3＋×(5＋1－2×3)＝3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，A项错误，C项正确；ClO中氯原子的价层电子对数为3＋×(7＋1－3×2)＝4，有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，而空间结构为三角锥形，B、D项错误。 4．羰基硫(COS)的结构与CO2类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。下列说法错误的是(　D　) A．COS属于极性分子 B．COS的沸点高于CO2的沸点 C．COS空间结构为直线形 D．COS的热稳定性大于CO2 【解析】COS的中心原子C上的孤电子对数为×(4－2－2)＝0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形，由于没有孤电子对，COS的空间结构为直线形，分子中正、负电中心不重合，COS属于极性分子，A项正确、C项正确；COS、CO2固态时都属于分子晶体，结构相似，COS的相对分子质量大于CO2的相对分子质量，COS分子间范德华力大于CO2分子间范德华力，COS的沸点高于CO2的沸点，B项正确；COS的结构式为O===C===S，CO2的结构式为O===C===O，键长：C===S＞C===O，键能：C===S＜C===O，故COS的热稳定性小于CO2，D项错误。 5．下列说法正确的是(　D　) ①S8分子中硫原子采用的杂化轨道类型为sp3　②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键　③SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角小于120°　④H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大 A．①② B．③④ C．①②③ D．①③④ 【解析】①S8是一个环形分子，每个S与两个硫原子相连，硫原子形成两个孤电子对、两个σ键，所以S是sp3杂化，正确；②碳碳双键中一个是σ键，还有一个是π键，错误；③SnBr2分子中，锡原子的价层电子对数是×(4－2×1)＋2＝3，含有1个孤电子对，SnBr2的空间结构为V形，根据价层电子对互斥模型可以判断其键角小于120°，正确；④H3O＋、H2O的价层电子对互斥模型均为四面体形，氧原子采取sp3杂化，H2O中氧原子有两个孤电子对，H3O＋中氧原子有1个孤电子对，导致H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，正确。 6．反应2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是(　A　) A．ClO的空间结构为三角锥形 B．HCl和NaCl所含化学键类型相同 C．ClO2是非极性分子 D．中子数为20的氯原子可表示为Cl 【解析】氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故A正确；氯化氢是含有共价键的共价化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，两者所含化学键类型不同，故B错误；二氧化氯的空间结构是V形，属于极性分子，故C错误；中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为Cl，故D错误。 7．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结